Dios

Republica Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación
Instituto Universitario “Antonio José De Sucre”
Independencia – Yaracuy

Química

Integrante:
José CastilloCI: 21.068.548
Semestre: II

Para entender los Conceptos de molaridad y molalidad: Primero debes Comprender los conceptos de soluto, solvente y solución:
Solvente: es aquel que está en mayorproporción en una mezcla
Soluto: es aquel que está en menor proporción en una mezcla
Solución: es el soluto y el solvente mezclados

Ahora; la molaridad y la molalidad son unidades de medida deconcentración.
La molaridad mide la cantidad de moles de soluto existentes por cada LITRO DE SOLUCION.
moles de soluto / volumen de solución(litros)
el resultado de esta división se expresa con launidad M: (mayúscula).

La molalidad mide la cantidad de moles de soluto existentes en cada KILO DE SOLVENTE
moles de soluto / masa de solvente (kilogramos) 
el resultado de la división lleva launidad: m (minúscula).

Molaridad
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, ionica,o atómica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las solucionesdepende en parte de la temperatura, debido a la dilatación térmica. Este problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas deconcentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.

Ejemplo:
La molaridad es igual a los números de moles dividido volumen en litros de solución.
¿Cual es la molaridad de unasolución de 100g de HCl, en 200 ml de H2O?
Resolución:
Nro de Moles es igual alos 100 g / PM(para el caso del HCl, PM = 36 g/mol)
Nro de Moles =2.77moles
M(molaridad)=2.77/0.2
Msol=0.36molar...