Dioxido De Azufre

CENTRO DE BACHICHERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS
COMPONENTE DE FORMACION BASICA
QUIMICA 1
Tema: Dióxido de Azufre (SO2 ) Grupo: 1 “E” Fecha: 10/11/12
Alumnos: Esquivel Garduño Ana Karen,Hernández Venegas José Carlos, Martínez Rojas Daniel Isai, Morales García Ingrid Elizabeth, Reyes Mejía Adalinda.

Pagina:
Introducción……………………………………………………….....................................2
Compuesto químico y suscaracterísticas físicas y químicas……………...............3
Principales usos y peligros del dióxido de azufre……………………………………….4
Usos y efectos nocivos o contaminantes del producto químico…………............ 5-8
Conclusión………………………………………………………………………………………9
Glosario Y referencia bibliográfica…………………………………………………………10

El dióxido de azufre es un óxido cuya fórmula molecular es SO2. Es un gas incolorocon un característico olor asfixiante. Se trata de una sustancia reductora que, con el tiempo, el contacto con el aire y la humedad, se convierte en trióxido de azufre. La velocidad de esta reacción en condiciones normales es baja.
En agua se disuelve formando una disolución ácida. Puede ser concebido como el anhidruro de un hipotético ácido sulfuroso (H2SO3). Esto —en analogía a lo que pasa conel ácido carbónico— es inestable en disoluciones ácidas pero forma sales, los sulfitos y hidrogeno sulfitos.
PROPIEDADES QUIMICAS:
· El dióxido de azufre es un gas poco reactivo y muy estable, en ausencia de humedad y a temperatura ordinaria.
· Por encima de los 2000ºC se disocia en Azufre y Anhídrido sulfúrico.
· El anhídrido sulfuroso es reducido a azufre, e incluso a ácido sulfhídrico,por numerosos agentes reductores a
Temperaturas elevadas o en presencia de catalizadores.
· Muchos agentes oxidantes reaccionan con el dióxido de azufre, como por ejemplo peróxidos, cromatos,
Bicromatos, nitratos, cloratos y permanganatos.
· En presencia de catalizadores reacciona con el oxígeno del aire, de forma reversible, para dar anhídrido sulfúrico
· Ataca a los metales alcalinos yal zinc, sin embargo, los restantes metales y aleaciones, no estando en forma de
Polvo, como el hierro, acero, fundición de hierro, Bronce, Plomo, cobre y aluminio, soportan bien a temperatura
Ambiente su corrosión, cuando el S02 está seco. En presencia de humedad, por el contrario, puede ésta ser
Importante.
-Punto de Ebullición:-10 ° C.
-Punto de Fusión:-75 ° C.
-Solubilidad en elagua: 23%
-Presión de Vapor (mm Hg):2538 a 21° C.
-Gravedad Específica (Agua=1):1.43 a -10 ° C.
-Peso Molecular: 64.06
-Densidad (Aire=1):2.264 (vapor)

Reacciona violentamente con amoníaco, acroleína, acetileno, metales alcalinos, cloro, óxido de etileno, aminas butadieno. Reacciona con el agua o vapor de agua, originando peligro de corrosión. Ataca a muchos metales incluyendo aluminio,hierro, acero, cobre, níquel en presencia de agua. Incompatible con los halógenos. Ataca a los plásticos, caucho y recubrimientos, si está en forma líquida.

PRINCIPALES USOS DEL DIOXIDO DE AZUFRE:
Su principal uso es como captador intermedio en la producción de ácido sulfúrico. En la industria de papel y pulpa, el dióxido de azufre se usa para producir otros químicos tales como dióxido de cloro ehiposulfato de sodio y se usa también en el blanqueamiento de pulpa. También se utiliza en la industria alimenticia como  conservante y antioxidante (E220) generalmente de zumos, frutos secos, mermeladas, vino etc. En el procesamiento de alimentos, el dióxido de azufre se usa para fumigar, preservar, blanquear y remojado. También se usa para reducir el cloro residual en agua potable, efluentes...