Dioxido de Uranio
Páginas: 5 (1058 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2013
Dióxido de Uranio
El dióxido de uranio u óxido de uranio (IV) (UO2), también conocido como urano u óxido uranoso, es un óxido de uranio, que es un polvo negro, radiactivo, cristalino que ocurre naturalmente en el mineral de uraninita1. Es usado en las varillas del combustible nuclear en los reactores nucleares. Una mezcla de dióxidos de uranio y plutonio es usada en el combustible MOX2. Previoa 1960 era usado como un tinte colorante amarillo y negro en vidrios y en cerámicas vidriadas.
Este compuesto químico como ya se pudo observar anteriormente está conformado por dos elementos básicos que son el uranio y el oxígeno. A continuación describiremos cada uno de los elementos que lo conforman.
Oxigeno:
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por elsímbolo O. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento nometálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón.
Propiedades Físicas:
El oxígeno se condensa a -183oC en un líquido azul pálido. Se solidifica a -219oC en un sólido blando azulado. Para ambos estados de agregación es muy paramagnético, es decir, sus regiones más probables de encontrar electrones uorbitales tienden a alinearse paralelamente cuando están en presencia de un campo magnético.
Si se suministra energía al oxígeno diatómico3 se obtiene la otra forma alotrópica del oxígeno conocida como ozono4, de acuerdo con la reacción siguiente:
3Oo (g) → 2O3 (g)
La estructura de Lewis consideraba para el oxígeno presenta electrones sin pareja que violentan la regla del octeto, pero justificanel carácter paramagnético del oxígeno molecular, de acuerdo al cual el oxígeno es atraído por un campo magnético, tanto en su estado gaseoso como en estado líquido.
El ozono no es magnético, por tanto se le considera una estructura en la cual todos los electrones están apareados.
El ozono tiene un olor fuerte y penetrante. Éste es más soluble en agua que el oxígeno debido a que lasmoléculas del O3 son polares, sin embargo las del O2 no lo son.
Si llevamos el ozono a una temperatura de -111.5 oC se convierte en un líquido azul intenso de carácter fuertemente explosivo. El ozono es un agente oxidante fuerte. Sus aplicaciones se basan, precisamente, en su fuerte carácter oxidante.
El ozono se usa como germicida, como decolorante de ceras, féculas, grasas y barnices.
El oxígenotiene tres isótopos estables y diez radiactivos. Los radioisótopos tienen todas unas vidas medias de menos de tres minutos.
Propiedades Químicas:
1. Es comburente.
2. Reacciona con los no metales para formar óxidos ácidos o anhídridos.
3. Reacciona con los metales para formar óxidos básicos.
4. Reacciona con muchos de sus compuestos.
El oxígeno ocupa el segundo lugar dentrode la escala de electronegatividad5 (EN). Éste forma compuestos con todos los elementos excepto los llamados metales nobles (oro, plata y platino), y los gases nobles (helio, neón y aparentemente el argón).
Los oxígenos son excelentes átomos para formas ácidos siempre y cuando estén con metales y no metales y normalmente forman óxidos que son los compuestos más característicos de este elemento.Uranio:
El uranio es un elemento químico metálico de color plateado-grisáceo de la serie de los actínidos, su símbolo químico es U y su número atómico es 92. Por ello posee 92 protones y 92 electrones, con una valencia de 6. Su núcleo puede contener entre 142 y 146 neutrones, sus isótopos más abundantes son el 238U que posee 146 neutrones y el 235U con 143 neutrones. El uranio...
El dióxido de uranio u óxido de uranio (IV) (UO2), también conocido como urano u óxido uranoso, es un óxido de uranio, que es un polvo negro, radiactivo, cristalino que ocurre naturalmente en el mineral de uraninita1. Es usado en las varillas del combustible nuclear en los reactores nucleares. Una mezcla de dióxidos de uranio y plutonio es usada en el combustible MOX2. Previoa 1960 era usado como un tinte colorante amarillo y negro en vidrios y en cerámicas vidriadas.
Este compuesto químico como ya se pudo observar anteriormente está conformado por dos elementos básicos que son el uranio y el oxígeno. A continuación describiremos cada uno de los elementos que lo conforman.
Oxigeno:
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por elsímbolo O. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento nometálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón.
Propiedades Físicas:
El oxígeno se condensa a -183oC en un líquido azul pálido. Se solidifica a -219oC en un sólido blando azulado. Para ambos estados de agregación es muy paramagnético, es decir, sus regiones más probables de encontrar electrones uorbitales tienden a alinearse paralelamente cuando están en presencia de un campo magnético.
Si se suministra energía al oxígeno diatómico3 se obtiene la otra forma alotrópica del oxígeno conocida como ozono4, de acuerdo con la reacción siguiente:
3Oo (g) → 2O3 (g)
La estructura de Lewis consideraba para el oxígeno presenta electrones sin pareja que violentan la regla del octeto, pero justificanel carácter paramagnético del oxígeno molecular, de acuerdo al cual el oxígeno es atraído por un campo magnético, tanto en su estado gaseoso como en estado líquido.
El ozono no es magnético, por tanto se le considera una estructura en la cual todos los electrones están apareados.
El ozono tiene un olor fuerte y penetrante. Éste es más soluble en agua que el oxígeno debido a que lasmoléculas del O3 son polares, sin embargo las del O2 no lo son.
Si llevamos el ozono a una temperatura de -111.5 oC se convierte en un líquido azul intenso de carácter fuertemente explosivo. El ozono es un agente oxidante fuerte. Sus aplicaciones se basan, precisamente, en su fuerte carácter oxidante.
El ozono se usa como germicida, como decolorante de ceras, féculas, grasas y barnices.
El oxígenotiene tres isótopos estables y diez radiactivos. Los radioisótopos tienen todas unas vidas medias de menos de tres minutos.
Propiedades Químicas:
1. Es comburente.
2. Reacciona con los no metales para formar óxidos ácidos o anhídridos.
3. Reacciona con los metales para formar óxidos básicos.
4. Reacciona con muchos de sus compuestos.
El oxígeno ocupa el segundo lugar dentrode la escala de electronegatividad5 (EN). Éste forma compuestos con todos los elementos excepto los llamados metales nobles (oro, plata y platino), y los gases nobles (helio, neón y aparentemente el argón).
Los oxígenos son excelentes átomos para formas ácidos siempre y cuando estén con metales y no metales y normalmente forman óxidos que son los compuestos más característicos de este elemento.Uranio:
El uranio es un elemento químico metálico de color plateado-grisáceo de la serie de los actínidos, su símbolo químico es U y su número atómico es 92. Por ello posee 92 protones y 92 electrones, con una valencia de 6. Su núcleo puede contener entre 142 y 146 neutrones, sus isótopos más abundantes son el 238U que posee 146 neutrones y el 235U con 143 neutrones. El uranio...
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