Dipolaridad o bipolaridad de el agua

DIPOLARIDAD O BIPOLARIDAD DE EL AGUA

Un dipolo es un sistema de dos cargas de signos opuestos e igual magnitud cercanas entre sí.

Como todos sabemos el agua es H2O, 2 partículas dehidrogeno y una de oxígeno, el hidrogeno es el átomo más pequeño de la química y el oxígeno también pero es el la más alta electronegatividad. El átomo de oxigeno de la molécula del aguaatrae hacia si los electrones de los enlaces covalentes con los hidrógenos



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Aunque tiene una carga neutral (igual número de protones como electrones) presentadistribución asimétrica de sus electrones lo que la convierte en una molécula polar; alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos del hidrogeno quedandesnudos, desprovisto parcialmente de sus electrones y manifiestan una densidad de carga positiva



ya que el oxígeno tiene un gran poder de atracción por los 2 Hidróg. se puede decirque existe una diferencia de electronegatividades, lo que ocasiona que los H desarrollen una "carga parcial" positiva (sigma +) y el átomo de Oxígeno, 2 cargas parciales negativas (2sigma -) esto HACE QUE SE PRODUSCA UN GRAN MOMETO DIPOLAR O BIPOLAR, lo que hace girar la molécula por rotación, siendo su centro de rotación el Oxigeno. Por esto mismo la molécula no tieneuna carga determinada pero sí un dipolo eléctrico potente, que es lo que le permite cear puentes de hidrógenos estables con otras sustancias polares.



TIPO DE ENLACE QUE ESTE LLEVA YSU DEFINICIÓN

Un enlace covalente se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientementegrande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular