Dipolo Dipolo3

Dipolo Dipolo

Este consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. Las cuales sólo son eficaces a distancias muy cortas; El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.













Estas son ligeramente direccionales, es decir, al elevarse la temperatura, el movimiento transicional, rotacional y vibracionalde las moléculas aumenta y produce orientación más aleatoria entre ellas. En consecuencia, la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo disminuye al aumentar la temperatura.
Interacción dipolo inducido. 
Se produce cuando en moléculas no polares, el dipolo es inducido, por ejemplo mediante un campo eléctrico.
También existen interacciones entre un dipolo permanente y un dipolo inducido. Losiones también son capaces de interaccionar con dipolos de moléculas, ya sean éstos permanentes o inducidos.
La interacción dipolo-dipolo también puede suceder entre dos partes de la misma molécula, si ésta es lo suficientemente grande.
En un líquido, por ejemplo, las moléculas están muy cercanas entre sí, unidas por fuerzas intermoleculares, por ejemplo interacciones dipolo-dipolo. Cuanto mayor es lafuerza intermolecular que las une, mayor será el punto de ebullición del líquido, dado que se necesitará más energía para romper dichos enlaces.

Union puente hidrogeno

Es un tipo de interacción química débil, refiere a una clase de enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno con carga negativa. Dicha atracción, por suparte, se conoce como interacción dipolo-dipolo y vincula el polo positivo de una molécula con el polo negativo de otra.


El puente de hidrógeno puede vincular distintas moléculas e incluso sectores diferentes de una misma molécula. El átomo de hidrógeno, que cuenta con carga positiva, se conoce como átomo donante, mientras que el átomo de oxígeno, fluor o nitrógeno es el átomo aceptor delenlace.


Los puentes de hidrógeno aparecen en el ADN, el agua y las proteínas, por ejemplo. Debido a su existencia, se producen fenómenos de gran importancia, que incluso aparecen de manera cotidiana. El punto de ebullición del agua, la menor densidad del hielo respecto al agua líquida y la consistencia de la glicerina están vinculados a la presencia de puentes de hidrógeno en las moléculas.
Muchas delas particularidades de los puentes de hidrógeno se deben a la poca fuerza de atracción que tienen en comparación a los enlaces covalentes. Debido a esta característica, las sustancias experimentan cambios en sus propiedades. El punto de fusión de una sustancia, por citar un caso, puede estar relacionado a esta particular atracción del puente de hidrógeno.
Hay que tener en cuenta, por lo tanto,que los puentes de hidrógeno cuentan con diferentes valores en lo referente a la energía de sus enlaces, que suele expresarse en kJ/mol.
Ion-Dipolo
Las fuerzas ion-dipolo se dan entre una molécula polar y un ion. Un ejemplo de estas es la hidratación. Por ejemplo, si se disuelve cloruro de sodio en agua, los iones de cloro (Cl-) y de sodio (Na+) se rodean de moléculas de agua. Dichas moléculasactúan como una barrera que separa todos los iones entre si. Si en vez de agua se utiliza un solvente no polar la disolución de un compuesto iónico es menos probable.
Las Fuerzas De London
En estas moléculas se forma un dipolo inducido transitorio como resultante del movimiento de los electrones. El físico alemán Fritz London demostró que la magnitud de las atracciones entre dipolos inducidos esdirectamente proporcional a la facilidad con la cual se puede distorsionar la distribución electrónica de un átomo neutro o de una molécula.
El dipolo puede generarse por cambios en el medio externo o por la influencia de una molécula polar. Por ejemplo, en un átomo de helio hay dos electrones que están en movimiento. Entonces, en algún momento puede haber mayor densidad de electrones en una zona de...