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 COMPUESTOS QUÍMICOS

De los siguientes tipos de compuestos investiga como se forman, como se nombran (nomenclatura) y anota 10 ejemplos de cada uno de ellos los tipos de compuestos son:

OXIDOS METALICOS: se forman cuando se hace reaccionar al oxigeno con cualquier elemento metálico. Nomenclatura tradicional: Óxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando elmetal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: CuO (óxido cúprico), Cu 2 O (óxido cuproso), FeO (óxido ferroso), Fe 2 O 3 (óxido férrico).
Nomenclatura IUPAC: Óxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: CaO (óxido de calcio), FeO (óxido de hierro (II), Fe 2 O 3 (óxido de hierro (III) , CuO (óxido decobre (II) ), Cu 2 O (óxido de cobre (I).
Nomenclatura estequimétrica: Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.
Ejemplos: Fe 2 O 3 (trióxido de dihierro), Cu 2 O (monóxido de dicobre), CuO (monóxido de monocobre).
ÓXIDOS NO METÁLICOS:Se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno, muchos de ellos pueden ser gaseosos; y cuandoreaccionan con el agua (H2O) se les conoce como oxiácidos.
En la nomenclatura: tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico, si tiene tres o cuatro de valencia el sufijo es -oso, si tiene cinco o seis el sufijo es -ico; y si tiene siete de valencia se antepone -per y elsufijo es ico.
ejemplos:
Azufre + Oxígeno → Óxido de azufre
S + O2 → SO2 (en este caso, anhídrido sulfuroso, llamado también dióxido de azufre).
C + O2 = CO2 Dióxido de carbono
N + O2 = NO2 Dióxido de nitrógeno
Br2O Monóxido de bromo.

HIDRUROS METÁLICOS:Se forman hidruros metálicos cuando el hidrógeno reacciona con metales de transición.
NOMENCLATURA: Se nombran anteponiendo el término"hidruro" al nombre del metal. Por ejemplo: hidruro de sodio (NaH); hidruro de calcio (CaH2).
Na H Hidruro de sodio
K H Hidruro de potasio
Ca H2 Hidruro de calcio
Al H3 Hidruro dealuminio
Be H2 Hidruro de berilio
Ba H2 Hidruro de bario
Cu H Hidruro de cobre
Fe H3 Hidruro de hierro
Mn H3 Hidruro de manganeso
Co H2 Hidruro de cobalto

HIDRUROS NO METÁLICOS:Los hidruros no metálicos seforman por reacción de un no metal de los grupos VIA y VIIA con el hidrógeno. Las uniones son en general covalentes. Los no metales actúan con el menor número de oxidación, es decir -2 para el grupo VI y -1 los del grupo VII.
La reacción es:
H2 + Cl2 -------→ 2 HCl (g).
NOMENCLATURA:Se nombran asignando la terminación URO al no metal por ser éste más electronegativo que el hidrógeno.Ejemplo:
HCl : cloruro de hidrógeno
H2 S : sulfuro de hidrógeno
Si se hallan en disolución acuosa se nombran como ácidos asignando la terminación hídrico al no metal.
Ejemplos:
HCl (dis) ácido clorhídrico
H2S (dis) ácido sulfhídrico

HIDRÓXIDOS:Se formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
Nomenclatura:
Antigua: utiliza lossufijos oso e ico. Se nombran como el óxido del que provienen reemplazando la palabra óxido por hidróxido.
EJEMPLOS:
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido de hierro (III)
Sistemática:
Dihidróxido de hierro Fe (OH)2
Trihidróxido de hierro Fe(OH)3

HIDRACIDOS:Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con suvalencia positiva (+)
Nomenclatura tradicional Nombre de la función (Ácido) + Nombre del No Metal + terminado en (hidrico) Ejemplo:+ S (Ácido Clorhídrico
Ácido clorhídrico HCL
Sulfuro de hidrógeno H2S
Ácido Fluorhídrico HF
Yoduro de Hidrógeno HI
Seleniuro de hidrógeno H2Se
Bromuro de Hidrógeno HBr
Ácido Telurhídrico(H2Te)
Ácido Selenhídrico (H2Se)
Seleniuro de Hidrógenos ( H2Se)...