Discipulado
Páginas: 2 (323 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2012
OBJETIVO GENERAL
Determinar la reactividad de un grupo de metales así como de algunas características y propiedades.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
• Estudiar las características de tresmetales.
• Hacer reaccionar los metales con HCL.
• Determinar la reactividad de los metales con algunas sales.
Introducción
El propósitode esta práctica es ver algunas reacciones químicas de los metales al estar en contacto con ácido clorhídrico. Conocer las propiedades químicas de los metales.
Hay dospropiedades químicas de los metales, representada por la tendencia a formar compuestos iónicos con los no metales, y la reactividad con agua y/o acido, debido a la energía de ionización y electronegatividadbaja. Como también a potenciales de reducción negativos.
La reactividad relativa de un grupo de metales puede ser establecida comprando la reacción de cada metal con un reactivo dado. Un metalpuede reaccionar con un reactivo específico así como también es posible que no ocurra ninguna reacción. De otra manera, un metal dado puede reaccionar con un reactivo específico a una velocidaddiferente que otros metales con el mismo reactivo.
Desarrollo
¿Qué son metales?
Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables ydúctiles. Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y portanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación.
¿Reactividad?
Es la capacidad que tiene el elemento encombinarse con otros elementos formando compuestos.
Apariencia de los metales
Metales COLOR BRILLO TEXTURA
Cu Rojo de cobre Si Lisa
Zn Plateado, grisáceo Si Áspera, Corrugada
Mg Gris oscuro...
Determinar la reactividad de un grupo de metales así como de algunas características y propiedades.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
• Estudiar las características de tresmetales.
• Hacer reaccionar los metales con HCL.
• Determinar la reactividad de los metales con algunas sales.
Introducción
El propósitode esta práctica es ver algunas reacciones químicas de los metales al estar en contacto con ácido clorhídrico. Conocer las propiedades químicas de los metales.
Hay dospropiedades químicas de los metales, representada por la tendencia a formar compuestos iónicos con los no metales, y la reactividad con agua y/o acido, debido a la energía de ionización y electronegatividadbaja. Como también a potenciales de reducción negativos.
La reactividad relativa de un grupo de metales puede ser establecida comprando la reacción de cada metal con un reactivo dado. Un metalpuede reaccionar con un reactivo específico así como también es posible que no ocurra ninguna reacción. De otra manera, un metal dado puede reaccionar con un reactivo específico a una velocidaddiferente que otros metales con el mismo reactivo.
Desarrollo
¿Qué son metales?
Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables ydúctiles. Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y portanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación.
¿Reactividad?
Es la capacidad que tiene el elemento encombinarse con otros elementos formando compuestos.
Apariencia de los metales
Metales COLOR BRILLO TEXTURA
Cu Rojo de cobre Si Lisa
Zn Plateado, grisáceo Si Áspera, Corrugada
Mg Gris oscuro...
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