discriminación

gas pasa al estado liquido y al solido. En estos dos estados las partículas están ligadas por la fuerza de atracción entre ellas, aunque permitiendo movimientos de vibración (o de otro tipo), mas omenos amplios según la temperatura.
Otro aspecto en que nos fijamos es el hecho de que al pasar de líquido a sólido la materia pierde la propiedad de "fluir", es decir, de difundirse. Esto hace pensarque el modo y la intensidad con que las fuerzas atractivas retienen a las partículas es diferente en ambos estados.





En el caso del líquido las partículas dejan "huecos" en la estructura,de tal forma que, además de vibrar, grupos de partículas se pueden desplazar ocupando alternativamente esos huecos. Así se explica que los líquidos se adapten a la forma del recipiente y también quebastantes se mezclan con facilidad. En cambio, las partículas de los sólidos no pueden realizar este tipo de desplazamiento, siendo posibles únicamente movimientos de vibración de cada partícula entrelas que la rodean. Esta imagen de la estructura cinético-corpuscular de los sólidos es coherente con el hecho de que tienen una forma definida, que corresponde a la estructura ordenada de suspartículas: Tal como simula la animación adjunta, al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de los movimientos de vibración de las partículas, pero no cambia esa estructura mientras no se produzca uncambio de estado.
Mediante el modelo también se establecen las condiciones requeridas para que se produzcan cambios de estado. Por ejemplo, para que un gas se convierta en líquido es necesariodisminuir la velocidad de las partículas (enfriar el gas) y/o reducir las distancias entre ellas (comprimir el gas), con tal de conseguir que las fuerzas atractivas lleguen a ser de la intensidad suficiente.Análogamente sucede para el paso de líquidos a sólidos.

Todas estas consideraciones destacan la funcionalidad del modelo cinético-corpuscular de la materia. No obstante, conviene saber que,...