Discurso de angostura

Laboratorio
Ley de conservación de las masas.
Se realizo una combinación con los siguientes elementos y se calculo su masa.
m.cilindro vacio=69,1 g
m.cilindro + AgNo3 = 88,1 grs. / M x AgNo3 = 19grs
Luego se realizo lo mismo pero con distintos elementos.
m.cilindro vacio = 75grsm.cilindro+Hcl = 85,6 grs. / M x Hcl= 10,6 grs
Luego se paso a realizar una comparación de las masas y demostrar que se cumplia la ley deconservación de las masas;
“La masa o suma de la masas de las sustancias reaccionantes es igual a la masa o suma de la masa de las sustanciasresultantes”
AgNo3 / 19g + Hcl /10,6g = 29,6g
m.cilindro vacio+pdtos= 98g
m.cilindro vacio = 69,19g / M x pdtos = 29,9grs
Esto nos dice que..
AgCl(Elcual adopto un color blanco) + HNO3 = 29,9 grs
Aquí se esta cumpliendo la ley de conservación de las masas , los resultados son prácticamenteiguales la pequeña diferencia se debe al error experimental de los instrumentos utilizados en el laboratorio
Ley de las Proporciones definidasPrimero nos dieron esto;
CuO+Co2+Cu
Luego tenemos los pesos atomicos de cada uno…
Cu= 63,5 g
O=16g
Luego con estos pesos buscamos lasproporciones en que estos dos elementos se combinan;
63,5g Cu / 16g02 = 3,9/1 ; 3,9:9
Luego Realizamos un calculo estiquiometrico;
2x(63,5+10)g =79,5 x 2 = 159Cuo
2x(63,5)g = 127gCu
Luego aplicamos una regla de 3
159gCuO ------ 127gCu
2,5gCuO------ x
2,5gCuOx127gCu / 159gCuO = 1,99gCu