Discurso de entrega de diplomas
Páginas: 3 (742 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2010
ACIDO – BASE
Una reacción característica es la llamada “ácido-base”. Se las conoció desde la Edad Media, especialmente a través de las propiedades organolépticas de esas sustancias: color, olor,sabor, etc.
¿Por qué algunas sustancias con ácidas, otras son básicas (alcalinas) y otras son neutras?
Teoría de Arrhenius
Svante Arrhenius (1859-1927) consideró que un electrolito esuna sustancia que, al disolverse en agua, conduce la corriente eléctrica, porque sus moléculas se disocian en iones, es decir, átomos cargados con electricidad.
Puede haber electrolitos fuertes(cuando la disociación es prácticamente total), electrolitos débiles (si se disocia menos del 1% de las moléculas), y no electrolitos (si no se produce la disociación).
Son electrolitos fuertes, elácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3); todos los hidróxidos (excepto el hidróxido de amonio NH4OH) y la mayoría de las sales.
Son electrolitos débiles losácidos orgánicos, el ácido carbónico y el ácido fosfórico, y bases como el hidróxido de amonio.
No electrolitos son: la sacarosa, el etanol, el oxígeno gaseoso y el monóxido de carbono, entre otros.
Según la teoría de Arrhenius, una sustancia que se disocia produciendo iones H+ es un ácido. Una sustancia que se disocia produciendo iones OH- es una base o hidróxido. Las reacciones deneutralización ácido-base, según esta teoría, se pueden escribir de manera molecular, iónica o iónica neta. Esta última sería:
H+ + OH- H2O
Acido Fuerte: Sustancia que al disolverse en agualibera en forma total los iones hidrógenos H+
Acido Débil Sustancia que al disolverse en agua libera en forma parcial los iones hidrógenos H+
Base Fuerte: Sustancia que al disolverse en agualibera en forma total iones oxidrilos OH-
Base Débil: Sustancia que al disolverse en agua libera en forma parcial iones oxidrilos OH-
Anfóteros
Las sustancias que pueden comportarse...
Una reacción característica es la llamada “ácido-base”. Se las conoció desde la Edad Media, especialmente a través de las propiedades organolépticas de esas sustancias: color, olor,sabor, etc.
¿Por qué algunas sustancias con ácidas, otras son básicas (alcalinas) y otras son neutras?
Teoría de Arrhenius
Svante Arrhenius (1859-1927) consideró que un electrolito esuna sustancia que, al disolverse en agua, conduce la corriente eléctrica, porque sus moléculas se disocian en iones, es decir, átomos cargados con electricidad.
Puede haber electrolitos fuertes(cuando la disociación es prácticamente total), electrolitos débiles (si se disocia menos del 1% de las moléculas), y no electrolitos (si no se produce la disociación).
Son electrolitos fuertes, elácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3); todos los hidróxidos (excepto el hidróxido de amonio NH4OH) y la mayoría de las sales.
Son electrolitos débiles losácidos orgánicos, el ácido carbónico y el ácido fosfórico, y bases como el hidróxido de amonio.
No electrolitos son: la sacarosa, el etanol, el oxígeno gaseoso y el monóxido de carbono, entre otros.
Según la teoría de Arrhenius, una sustancia que se disocia produciendo iones H+ es un ácido. Una sustancia que se disocia produciendo iones OH- es una base o hidróxido. Las reacciones deneutralización ácido-base, según esta teoría, se pueden escribir de manera molecular, iónica o iónica neta. Esta última sería:
H+ + OH- H2O
Acido Fuerte: Sustancia que al disolverse en agualibera en forma total los iones hidrógenos H+
Acido Débil Sustancia que al disolverse en agua libera en forma parcial los iones hidrógenos H+
Base Fuerte: Sustancia que al disolverse en agualibera en forma total iones oxidrilos OH-
Base Débil: Sustancia que al disolverse en agua libera en forma parcial iones oxidrilos OH-
Anfóteros
Las sustancias que pueden comportarse...
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