Discurso De Graduación 2010

Facultad de Ciencias de la Salud - UNAP.
Guía de Ejercicios segunda y tercera ley Química y Farmacia Prof. Elia Soto

1.- Un mol de argón se calienta a volumen constante de 300 k a 500 k.Calcúlese el cambio -1 -1 de antropía para este cambio de estado. Resp: S = 1,53 cal K mol 2.- Un mol de hidrógeno gaseoso se calienta de 300 k a 1000 k a volumen constante. El gas se comporta en forma ideal.Calcule el cambio de antropía. Cp,m /JK-1mol-1 = 27.28 + 3.26 x 10-3 T/K + 5.0 x 104 (T/K)-2.
Resp: S = 23,37 cal K mol
-1 -1

3.- Se agrega exactamente 1 litro de solución 0,100 M de unasustancia A a 3,00 litros de una solución 0,050 M de una sustancia B. Suponga compuesto ideal y calcule la entropía de mezcla.
Resp: SM = 1,512 cal K
-1

4. Dos moles de agua a 50ºC se colocan en unrefrigerador que se mantiene a 5ºC. Si la capacidad calorífica del agua es 75.3 JK-1mL-1 y es independiente de la temperatura. Calcule el cambio de entropía para el enfriamiento del agua a 5ºC, el cambiode entropía en el refrigerador, así como el cambio neto de entropía.
Resp: S = -22,59 cal K mol
-1 -1

Srefrigerador = 24,38 cal K mol

-1

-1

S = 1,79 cal K mol

-1

-1

5.- Un mol deagua sobreenfriada a –10ºC y 1 atm de presión se convierte en hielo. Calcule el cambio de entropía del sistema y los alrededores así como el cambio neto de entropía, empleando los siguientes datos:Cp, H2O(l) = 75,3 JK-1 mol-1 ; Cp, H2O(s) = 37,7 JK-1 mol-1 ; H f = 6020 J mol-1
Resp: S = -20,64 cal K mol
-1 -1

Srefrigerador = 21,45 cal K mol

-1

-1

S = 0,81 cal K mol

-1

-15.- a) El agua líquida a 100ºC se encuentra en equilibrio con vapor de agua a una presión de 1 atm. Si el cambio de entalpía asociado con la evaporación de agua líquida a 100ºC es 40.60 KJ mol-1 ¿Cuálserá el valor de G y de S? b) Suponga que el agua a 100ºC se encuentre en contacto con vapor de agua a 0.900 atm. Calcule G y S para el proceso de evaporación.
Resp: a) b) S = 108,9 cal K mol -1...