Discurso Público

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Colegio Louis Pasteur
Departamento de Ciencias Naturales
Química

Ácidos y Bases.-
La mayoría de las reacciones entre ácidos y bases ocurren en solución acuosa e involucran, por lo general, la neutralización de estos elementos,  con la consecuente formación de agua y de la sal correspondiente.
 En los organismos vivos,  los equilibrios ácido-base son extraordinariamente importantesy la concentración de protones en el medio interno debe permanecer entre límites muy estrechos. De esta estabilidad del medio interno,  depende el normal desarrollo de los procesos metabólicos intracelulares. 
Identificación de ácidos y bases.-
Algunas generalidades respecto a ácidos y bases ya fueron enunciadas  en la primera clase cuando se trataron  las propiedades de las soluciones.  En esaoportunidad,  se describieron ácidos y bases en función de sus características particulares.
 Los ácidos fueron tempranamente  distinguidos debido a su sabor agrio, como el ácido cítrico presente en el jugo del limón, o el ácido acético presente en el vinagre.  Pero no solo encontramos ácidos en alimentos o aderezos, el electrolito de la batería del auto,  por ejemplo,  es ácido sulfúrico, y unode los componentes fundamentales de nuestro jugo gástrico es ácido clorhídrico.
 Dependiendo de su capacidad para  disociarse diferenciaremos  los ácidos  en fuertes y débiles, siendo algunos de los primeros extremadamente cáusticos.  Ácidos como el sulfúrico o el nítrico pueden disolver metales como la plata o el cobre, mientras que,  concentrados y en caliente,  pueden descomponer la materiaorgánica.
 Las bases,  por otra parte,  tienen un sabor amargo y se sienten resbalosas al tacto. Mucho menos reactivas con los metales que los ácidos,  pueden ser tan agresivas con la materia orgánica como los primeros.  El hidróxido de sodio (soda cáustica),  concentrado y caliente,  puede disolver grasas y restos orgánicos con relativa facilidad;  de ahí que se le utilice para destapar drenajes.Tanto ácidos como bases en solución acuosa conducen la electricidad, es decir, son electrolitos. 
Aun cuando las características descritas parecen definir apropiadamente,  de manera cualitativa,  a ácidos y bases,  los químicos requirieron largo tiempo para generar una definición que pudiera englobar a todas aquellas substancias que,  de una u otra forma,  se comportaban como ácidos o bases.Teorías Ácido-Base.-

Teoría de Arrhenius  
A finales del siglo XIX, el químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927), a partir de la observación que los ácidos y bases conducían la electricidad, propuso que lo característico de las soluciones ácidas es la presencia de iones, específicamente iones hidrógeno, también llamados protones. 
Es decir, Arrhenius postulaba que el carácter ácido estárelacionado directamente con la capacidad de una sustancia para entregar iones H+ cuando se encuentra en disolución acuosa. 
Según la teoría de Arrhenius, si se representa a un ácido genérico por la fórmula HA, la reacción de disociación del ácido se puede escribir de la siguiente forma:
                                   HA (ac)   [pic]   H+ (ac)  +  A- (ac)
 En los ácidos fuertes,  esta reacciónestá claramente desplazada hacia la derecha,  de modo que abundan los iones H+(aq), debido a que prácticamente todo el ácido HA está disociado. Ello explicaría,  a la vez,  el fuerte carácter ácido y la elevada conductividad, debida a la abundancia de iones portadores de carga en la disolución.
Por el contrario, en los ácidos débiles el grado de disociación sería mucho menor, es decir, solo unapequeña fracción de sustancia estaría disuelta en forma de iones, de modo que   el equilibrio está desplazado hacia la izquierda.   Si usted genera un circuito con una batería de 9 volts y una ampolleta adecuada,  podría poner de manifiesto lo antes enunciado.  Si cierra el circuito,  utilizando una solución de ácido clorhídrico, un ácido fuerte, la ampolleta se encenderá mucho más que si utiliza...