discurso

Cuestionario guía para 3er examen Parcial de Química General
1) Define los siguientes términos:
a) Oxidación
b) Reducción
c) Agente oxidante
d) Agente reductor
e) Estado de oxidación
f)Solución
g) Soluto
h) Disolvente
i) Normalidad
j) Molaridad
k) Solución porcentual
l) Molécula
m) Acido y base de acuerdo con Arrhenius
n) Acido y base de acuerdo con Bronsted
2) ¿La solubilidadde PbSO4 en agua es 0.038 g/lt. ¿Cuál es el producto de solubilidad Kps del PbSO4?
3) ¿Cuál es la normalidad de una solución de 40 cm3 de H3PO4, de la cual neutralizaron 120 cm3 de NaOH 0.531 N?
4)Haga el balanceo de las siguientes ecuaciones.
a) N2O5 N2O4 + O2
b) KNO3 KNO2 + O2
c) HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O +CO2
d) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
e) NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
5) Clasifique los compuestos siguientes como solubles e insolubles enagua.
a) CaCO3 b) ZnSO4 c) Hg(NO3)2 d) HgSO4 e) NH4ClO4
6) ¿En cuál de los siguientes procesos es más factible que se efectúe una reacción de precipitación?
a) Al mezclar una disolución deNaNO3 con una disolución de CuSO4
b) Al mezclar una disolución de BaCl2 con una disolución de K2SO4
c) Escriba la ecuación iónica e iónica neta para la reacción de precipitación.
7) a) Dé lasdefiniciones de Arrhenius y de Bronsted de un ácido y de una base. ¿Por qué son de mayor utilidad las definiciones de Bronsted para describir las propiedades ácido-base?
b) Identifique cada una delas especies siguientes como un ácido o una base de Bronsted o como ambos:
a) HI b) CH3COO- c) H2PO4- d) HSO4- e) PO43- f) ClO2- g) NH4+ h) HCO3-
8) 10.- Balancee las siguientesecuaciones (ponga los productos de reacción) y escriba las ecuaciones iónicas e iónicas netas correspondientes (cuando sea apropiado):
a) Ba(OH)2(ac) + H3PO4(ac)
b) HCl(ac) + Mg(OH)2(s)...