Discusi n de resultados membrana

Discusión de resultados
Actividad Nº1: No se realizó la actividad en el presente práctico.
Actividad Nº2: Calor de disolución de líquidos  se comprueba que “el cambio de entalpía era exotérmico yaque la entalpia de los productos es menor que la de los reactantes, por lo tanto se libera calor” (1), lo que se comprueba ya que el resultado del cambio de entalpia dio negativo, lo que significaliberación, todo esto se debe a que existe una disociación entre el HCl y el H2O, donde el HCl libera un H para la formación de un nuevo compuesto H3O (2)
HCl  H+ Cl-
OH + H+  H20
H2o  H3O
Actividad3: Calor de disolución de solidos  se realizó la actividad con los compuestos KI y NaNO3, ambos con 0,5 g de peso, ambos en estado sólido, de los que resultó un cambio de entalpia muy grande ynegativo, por lo que se dedujo que era por la diferencia de temperatura que fue de -5 ºC. En el caso del cambio de entalpía del KI se comprueba que es una reacción exotérmica que tiene como valor 64,5kJ(3), que si se compara con el resultado, éste cambio de entalpía fue de -212,483 kJ/mol, resultado que varía ya que se contó con un cambio de temperatura elevado de -5 ºC. Para el caso del NaNO3 suentalpia es de -466,700kJ/mol (4) y resultó -109,905 kJ/mol, resultado que se vio disminuido al calcular el número de moles para dejar la reacción en Joule, ya que éste dio un numero casi ínfimo.Actividad 4: Calor de reacción de neutralización  en esta última actividad resulto que al agregar NaOH la temperatura subió en 10 ºC mientras que al añadir HCl la temperatura solo se elevó en 2 ºC, en amboscasos depende de la reacción del ácido y base respectivamente con el agua. Para el cambio de entalpia, en el caso de NaOH según tabla es de -425,60J/mol, y lo que resultó en el práctico fue de 300,96J/mol, variación que existe de acuerdo a la temperatura empleada.
En el caso del HCl su entalpia según valor de tabla es de -93,3 kJ/mol y sus valores sumados serian de 207,66 kJ/mol, mientras en...