Discusio N

Discusión

En nuestro trabajo el mayor enfoque fue la preparación de disoluciones y propiedades coligativas, que en este caso fue el punto de congelación.Como observamos en los primeros 5 experimentos cada uno de ellos trataba de preparar disoluciones. Consistían en concentraciones % p/v , % p/p y Molaridad.
Altener nosotros las concentración calculadas teníamos que agregar agua hasta el aforo, ya que las concentraciones se diluían cada vez mas al tener agua, ya no erandisoluciones saturadas si no disoluciones insaturadas esto quiere decir que agregamos mas cantidad de solvente que de soluto
Esto es una solución en la que elsoluto no llega a su concentración máxima, ósea su concentración de saturación, esto lleva a que todas las propiedades coligativas de esta disolución cambien comoson el punto de ebullición y el punto de congelación.

En el sexto experimento “punto de congelación” el punto de congelación del agua pura es de 00C, pero esepunto de fusión puede ser disminuido por la adición de un disolvente que en este caso es la sal, Esto ocurre  por la frecuencia de congelación que es la misma quela frecuencia de fusión. Esto se conoce en química como equilibrio dinámico. Cualquier cambio en la temperatura cambiará los rangos de congelación y fusión, yel sistema entero se congelará o derretirá, al añadir sal cambian frecuencias, pero sin cambiar la temperatura. La sal provoca que la frecuencia de congelaciónsuceda de forma más lenta que la frecuencia del rango de fusión, provocando que el hielo se funda y requiera una menor temperatura para retener el equilibrio.