Discusion

En esta práctica se puso en marcha un claro ejemplo físico de cómo se lleva a cabo la neutralización de un par de sustancias: el hidróxido de sodio (NaOH) que fueutilizado en el ejercicio de laboratorio como nuestra base (en la reacción), que se colocó en el matraz de Erlenmeyer con la ayuda de una probeta para medir la cantidad de 25ml. Luego, un miembro del equipo llenó el vaso de precipitado al nivel de 50 ml de lo que fue la sustancia ácida en la reacción; en este caso, ácido clorhídrico (HCl).Después de montar el equipo de titulación asegurando la bureta con las pinzas, se contó con la ayuda de un embudo para verter los 50 ml de ácido clorhídrico, teniendo encuenta la precaución de no tener contacto directo con el ácido como se indicó en la instrucción de la práctica.
Como indicador del pH, utilizamos la fenolftaleína(C20H14O4); colocando gota por gota en el matraz que contenía la base NaOH, dando un total de aproximadamente 8 gotas, que como sus propiedades lo indican, comenzaron a tornar ladisolución básica de color rosado.
La base de ahora color rosa en el matraz, se colocó debajo de la bureta y se le fue agregando poco a poco el ácido clorhídrico,dejándonos observar como mediante la solución acuosa se iba neutralizando, el color rosa desaparecía y volvía a un estado trasparente (una hoja blanca se fijó debajo del matrazpara que el cambio fuera más evidente).
Al terminar el proceso completo, el pH de la sustancia fue medido por tiras de pH colorimétricas, dando casi una valoraciónneutra. A pesar de que hubo un margen de error diminuto, fue claro para el equipo lo que se realizó y como ambos volúmenes tienen que ser balanceados para neutralizar.