Diseño 2

PROBLEMA
Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox.
INTRODUCCION.
Las reacciones de oxidación- reducción son consideradas como reacciones detransferencia de electrones. Muchas reacciones redox importantes se llevan acabo en agua, pero no con todas sucede lo mismo en el medio acuoso.
Todas las reacciones redox están constituidas por la suma dedos semi- reacción de oxidación del reductor.
En la siguiente reacción:
+2Sb
La reducción del por el tiene lugar por la semi- reacción de oxidación del .

Y por la reducción del

Para queel número de electrones intercambiados sea el mismo es necesario que participen en la reacción 3Fe y 2.
En estas reacciones no pueden ocurrir de forma aislada; si hay una oxidación tiene que habersimultáneamente una reducción. Estas semi- reacciones también son denominadas de semi- pila debido a que la combinación de dos de ellas da lugar a la formación de una pila galvánica.
Es posible llevaracabo reacciones de oxido- reducción (redox) pasando los electrones del reductor al oxidante mediante electrodos y conducciones eléctricamente apropiadas; el aparato en el que esto puede ser realizadose denomina pila galvánica.
Estas semi-reacciónes, la mayoría de las veces reversibles y las especies que intervienen en ellas participan en un verdadero equilibrio químico de oxido-reducción,formando lo que se le llama sistema redox, en los que una especie es oxidante y esta en equilibrio con su forma reducida conjugada.
Los químicos de la antigüedad empleaban el termino “oxidación” para laexpresión de combinar elementos con oxigeno, pero actualmente tiene un significado mas amplio, ya que también incluye reacciones en donde no participa el oxigeno.
Entre los tipos de reacciones máscomunes de oxidación- reducción se encuentran las reacciones de combinación, de descomposición, de combustión y de desplazamiento.
-Una reacción de combinación es una reaccione n la que dos o mas...