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Páginas: 5 (1076 palabras)
Publicado: 9 de diciembre de 2012
INDICE
PROBLEMA
MARCO TEORICO
HIPOTESIS
METODOLOGIA
REFERENCIAS
PROBLEMA 3
Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio quimico de un electrolito poco soluble
MARCO TEORICO
Un electrolito es cualquier sustancia que contien iones libres, los que se comportan como un medioconductor electrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solucion, los electrolitos tambien son conocidos como soluciones onicas, pero tambien son posibles electrolitos fundidos y electrolitos solidos.
Comunmente, los electrolitos existen como soluciones de acidos, bases o sales. Mas aun , algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o bajapresion. Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando unas sal se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moles del solvente yel soluto, en un preoceso denominado solvatacion. Por ejemplo, cuando la sal comun, NACI se coloca en agua,sucede la siguente reaccion:
NACL(S) -------)NA+ + CL-
En terminossimples, el electrolito es un material que se disuelve en agua para producir una solucion que conduce una corriente electrica.
Las sales fundidas tambien pueden ser electrolitos. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio se funde, el liquido conduce la electricidad
Whitte,Kenneth W.Quimica General Mcgrawhill 2008 pag 233-235
Si un electrolito en solucion posee una alta proporcion del solutose disocia para formar iones libres, se dice que el electrolito es fuete; si la mayoria del soluto no se disocia, el electrolito es debil. Las propiedades de los electrolitos pueden ser explotados usando la electrolisis para extraer los elementos quimicos constituyentes. Por ejemplo:
ELECTROLITOS FUERTES
ACIDO NITRICO
CLORURO DE SODIO
HIDORIXIDO DE SODIO
CLORURO DE POTASIO
ACIDOCLORHIDRICO
ELECTROLITOS DEBILES
AMONIACO O HIDROXIDO DE AMONIO
ETILAMINA
ACIDO ACETICO
ACIDO FOSFORICO
ACIDO LACTICO
Se conoce a Kps como constante o producto de solubilidad de un compuesto ionico, es el producto de las concentraciones molaes (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiometrico en la ecuación de equilibrio.
Donde Crepresenta a un cation A a un anion y m y n son sus respectivos indices esquetiometricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad sera:
El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto ionico
El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto ionico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble sera el compuesto. Tambien es fácilmente observableque si aumentamos la concertación de unos de los componentes o inoes y alcanzamos un nuevo equilibrio, el estado de equilibrio de solubilidad, concentración del otro ion se vera diminuida debido al efecto ion comun (efecto de accion de masa)
Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia:como solubilidad molar, numero de moles de soluto en un litro de una solucion saturada (mol/L) ycomo solubilidad, numero de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada (gr/L). Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permancer constante y que suele ser la indicada en las condiciones estandar o condiciones de laboratorio.
LIBRO
El efecto ion común se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de unasal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente , precipitante.
Si una solución...
PROBLEMA
MARCO TEORICO
HIPOTESIS
METODOLOGIA
REFERENCIAS
PROBLEMA 3
Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio quimico de un electrolito poco soluble
MARCO TEORICO
Un electrolito es cualquier sustancia que contien iones libres, los que se comportan como un medioconductor electrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solucion, los electrolitos tambien son conocidos como soluciones onicas, pero tambien son posibles electrolitos fundidos y electrolitos solidos.
Comunmente, los electrolitos existen como soluciones de acidos, bases o sales. Mas aun , algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o bajapresion. Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando unas sal se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moles del solvente yel soluto, en un preoceso denominado solvatacion. Por ejemplo, cuando la sal comun, NACI se coloca en agua,sucede la siguente reaccion:
NACL(S) -------)NA+ + CL-
En terminossimples, el electrolito es un material que se disuelve en agua para producir una solucion que conduce una corriente electrica.
Las sales fundidas tambien pueden ser electrolitos. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio se funde, el liquido conduce la electricidad
Whitte,Kenneth W.Quimica General Mcgrawhill 2008 pag 233-235
Si un electrolito en solucion posee una alta proporcion del solutose disocia para formar iones libres, se dice que el electrolito es fuete; si la mayoria del soluto no se disocia, el electrolito es debil. Las propiedades de los electrolitos pueden ser explotados usando la electrolisis para extraer los elementos quimicos constituyentes. Por ejemplo:
ELECTROLITOS FUERTES
ACIDO NITRICO
CLORURO DE SODIO
HIDORIXIDO DE SODIO
CLORURO DE POTASIO
ACIDOCLORHIDRICO
ELECTROLITOS DEBILES
AMONIACO O HIDROXIDO DE AMONIO
ETILAMINA
ACIDO ACETICO
ACIDO FOSFORICO
ACIDO LACTICO
Se conoce a Kps como constante o producto de solubilidad de un compuesto ionico, es el producto de las concentraciones molaes (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiometrico en la ecuación de equilibrio.
Donde Crepresenta a un cation A a un anion y m y n son sus respectivos indices esquetiometricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad sera:
El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto ionico
El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto ionico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble sera el compuesto. Tambien es fácilmente observableque si aumentamos la concertación de unos de los componentes o inoes y alcanzamos un nuevo equilibrio, el estado de equilibrio de solubilidad, concentración del otro ion se vera diminuida debido al efecto ion comun (efecto de accion de masa)
Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia:como solubilidad molar, numero de moles de soluto en un litro de una solucion saturada (mol/L) ycomo solubilidad, numero de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada (gr/L). Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permancer constante y que suele ser la indicada en las condiciones estandar o condiciones de laboratorio.
LIBRO
El efecto ion común se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de unasal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente , precipitante.
Si una solución...
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