diseño experimental cb2




UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN.
LABORATORIO DE CIENCIA BÁSICA II

INGENIERÍA EN ALIMENTOS.
GRUPO: 2202
EQUIPO: 8
Proyecto 2: Equilibrio químico.
Diseño Experimental 2
Estudio experimental del desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox.
Integrantes:
Fernández Ramírez Paula.
Morlan Valencia Lesly Anel.
RangelPerez Lizeth


Asesor: Rafael Sampere Morales



Fecha de entrega : Jueves 20 de febrero del 2014.






Contenido.
I. Introducción.--------------------------------------------------------------------- 3
II. Problema científico.------------------------------------------------------------- 4
III. Objetivos.-------------------------------------------------------------------------4
IV. Marco teórico.-------------------------------------------------------------------- 5
V. Sujeto de estudio.--------------------------------------------------------------- 11
VI. Variables.-------------------------------------------------------------------------- 11
VII. Hipótesis.-------------------------------------------------------------------------- 11
VIII. Consecuenciascontrastables.------------------------------------------------ 11
IX. Procedimiento experimental.-------------------------------------------------- 11
X. Obtención de datos.------------------------------------------------------------- 13
XI. Análisis de datos.---------------------------------------------------------------- 13
XII. Análisis deresultados.---------------------------------------------------------- 13
XIII. Conclusión.------------------------------------------------------------------------ 13
XIV. Bibliografía.------------------------------------------------------------------------ 13
XV. Anexos.----------------------------------------------------------------------------- 14











Introducción.
En este diseño se lleva acabo un desplazamiento del equilibrioquimico en un sistema redox con base a una ecuacion “3AgNO3 + 3FeSO4 → 3Ag + Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 “ donde reactivos y productos interactuan entre si.
Siempre que se lleva a cabo una oxidación también ocurre una reducción y viceversa. No puede haber la una sin la otra. Sin embargo se opta por hablar de una parte de la reacción: la parte de oxidación o la de reducción.
Para logar observar estetipo de cambios en la reacción se debe llevar a cabo una serie de procesos experimentales e información teórica como lo son leyes o principios para poder llegar a una conclusión
La gran mayoría de reacciones son reacciones de reducción y oxidación, por ejemplo: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso domestico, la obtención de los metales a partir de susminerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..
En una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentración de reactivos y productos tienen un valor constante ( Ley de Acción de masas, atkins, 1999).
Al haber un cambio de temperatura según Le-Chatelier, el aumento de estafavorecerá a la reacción endotérmica, y una disminución de esta favorecerá a la reacción exotérmica, un ΔH – indica que la reacción es directa y exotérmica.
En cuanto a la concentración la adición o eliminación de reactivo o producto en el sistema varían también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la variación.
Considerando lo anterior es posible determinar quela investigación consiste en estudiar los factores presentes y los que le anteceden en un desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox.









Problema científico.
Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox de la reaccion.
3AgNO3 + 3FeSO4 → 3Ag + Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3

Objetivo general: estudiar experimentalmente el...