Diseño experimental de lcb ii

Universidad nacional autónoma de mexico

asignatura
Laboratorio de ciencia básica ii

Tema:
Equilibrio acido base

Integrantes:
sanchez Ricardo
diaz Rubén

Profesor:
Rafael Morales

Semestre 2011-11

Introducción:

Las propiedades de los acidos y su contraparte las bases han sido objeto de estudio y ensayos de grandes químicos como Lavoisier, boyle y davyentre muchos otros.Sus reacciones características los han convertido en las sustancias de elección para poder estudiar adecuadamente la química cuantitativa, en especial el campo de la volumetría, de la cual se deriva el control de calidad de productos acabados, el estudio de nuevos compuestos, etc. aquí el alumno conocerá las bases de la volumetría mediante el estuduio del tema equilibrio acido base. Este temaposee cualidades especiales ya que por un lado es de fácil comprensión, aunque también sus fundamentos hasta cierto son complejos. Tratando de facilitar la comprensión del equilibrio acido base, se han simplificado algunos aspectos conceptuales tales como los de conceptualización, como la de Arrhenius y Bronsted Lowry, que para fines practicos son lo suficientemente adecuados para muchas de lasdeterminaciones que se realizan dentro de un laboratorio analítico.

Problema cientifico:
Reconocer en una sustancia si es acido o base asi como sus indicadores y constantes de equilibrio acido base.

Objeto de estudio
Ácidos y bases:
HCl: 1.0 M y 0.1 M
NaOH: 1.0 M y 0.1 M
CH3COOH: concentración indeterminada
NH4OH: concentración indeterminada
H2SO4: concentración indeterminada

objetivogeneral:
conocer las características y conceptos del carácter acido y básico de una sustancia como saber manejar indicadores q expresen su carácter y concentracon .

Objetivos particulares
* Manejar ell concepto acido base.
* Contrastar las teorías acido base de Arrhenius y Bronsted Lowry,
* Conocer las fuerzas de los ácidos y las bases, con base en la teoría de Arrhenius.
*Expresar la constante de equilibrio para los ácidos y las bases
* Calcular el equivalente químico relacionado con el equilibrio acido base.
* Conocer el concepto pH.
* Expresar la escala de pH.
* Manejar los indicadores acido base.
* Manejo del material volumétrico.
* Comprender el concepto de indicadores acido base.
* Describir el equilibrio químico de indicadores acidobase.
* Elaborar curvas de valoración acido base fundamentado en los equilibrios químicos.
* Analizar los criterios teoricos para seleccionar un indicador acido base.

Observación:

Cuestionamiento:
¿Qué es un acido según la teoría de Arrhenius?
¿Que es una base según la teoría de Arrhenius?

¿Qué características presenta un ácido?

¿Cuáles son las características de las bases?¿Cómo se clasifican los ácido y por que?

¿Como se clasifican las bases y por que?

¿Que es un patrón primario y cuales deben ser sus características?

¿Cómo se expresa la constante de equilibrio para un ácido y una base?

¿Que es el pH?

¿Qué son los indicadores acido-base?

¿Cómo se manejan los indicadores acido-base?

¿Cuál es el significado de Kw, Ka y Kb?¿Cuáles son los criterios para la selección de un indicar ácido-base?

¿Qué es un acido y una base conjugada?
¿Cuáles son las principales características de un indicador?
Características mas importantes de un patrón primario
¿es posible determinar el rango de vire de un indicador acido base?
¿Cuál es la utilidad de una grafica de titulación acido base?

Marco teórico
Un ácido esconsiderado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Sus propiedades más destacadas son:
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de...