disertacion enlace ionico

Enlace iónico
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En el enlace iónico, los átomos metálicos transfieren uno o varios electrones a los átomos no metálicos y forman iones de cargas opuestas que se atraen entre sí para formar un sólido.
El enlace iónico se observa típicamente entre átomos con grandes diferencias en su tendencia a perder o ganar electrones. Tales diferencias se observan entre metales reactivos(grupos 1A y 2ª) no metales (grupos 7A (17) y la parte superior del 6ª (16)). El átomo metálico (baja EI) pierde uno o dos de sus electrones de valencia, mientras que el átomo no metálico (AE alta y negativa) gana electrones. Se lleva a cabo la transferencia electrónica del metal al no-metal, y cada átomo forma un ion con la configuración de un gas noble. La atracción electrostática entre dos ionespositivos y negativos los lleva a formar el arreglo tridimensional de un sólido iónico, cuya fórmula química representa la proporción catión a anión (fórmula empírica).
Casi todos los átomos se encuentran enlazados a otros. El enlace químico permite que los átomos reduzcan su energía. El enlace iónico ocurre cuando el átomo de un metal transfiere electrones al átomo de un no metal, y los ionesresultantes se atraen entre sí para formar un sólido iónico.
Transferencia de electrones de un metal a un no metal para formar iones que se unen en un compuesto iónico sólido. En casi todos los elementos de los grupos principales que forman un ion monoatómico, la configuración tiene un nivel externo lleno de electrones (ya sea dos u ocho), el mismo números que en el gas noble más próximo. Lewisincorporó este hecho en la regla del octeto: Cuando los átomos se enlazan, pierden, ganan o comparten electrones para alcanzar una capa externa llena de ocho (o dos) electrones. La regla del octeto se aplica para todos los compuestos formados por elementos del periodo 2, y también para un gran número de otros elementos.
Transferencia de electrones de un átomo de litio a un átomo de flúor. En cada unael Li pierde su único electrón externo y se queda con el nivel n=1 lleno, mientras que el F gana un solo electrón para llenar su nivel n=2. En este caso, cada átomo tiene una diferencia de un electrón con respecto al gas noble más cercano, he para el Li y Ne para el F, de tal manera que el número de electrones que pierde cada Li equivale al número de electrones que gana cada F. Por tanto, se formaun número igual de iones Li+ y F-, como lo indica la formula LiF. En todos los casos de enlace iónico, el número total de electrones perdidos por los átomos metálicos es igual al número total de electrones ganados por los átomos no metálicos.
4.- Formación de iones
Usar diagramas de orbital parcial y símbolo de Lewis para representar la formación de los iones Na+ y 02- a partir de los átomos,determinando la fórmula del compuesto.
Primero dibujamos los diagramas de orbital y los simbolos de Lewis para los átomos de Na y O. Para obtener los niveles externos llenos, el Na pierde un electrón y el O gana dos. Por tanto, para hacer que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados, son necesarios dos átomos de Na por cada átomo de O.
Sabias que… por sí mismo,el proceso de transferencia electrónica ¡requiere energía! De hecho, la razón por la cual se forman los compuestos iónicos se debe a la enorme liberación de energía que se lleva a cabo cuando los iones se unen para formar el sólido.
El átomo de Li gaseoso pierda un electrón y que el átomo de F lo gane:
la primera energía de ionización del Li es la energía requerida para que 1 mol de átomosgaseosos de Li pierdan 1 mol de electrones externos: Li (g) ___ Li+(g) + e- EI1: 520 KJ
La afinidad electrónica (AE) del F es el cambio de energía que ocurre cuando 1 mol de átomos de F ganan 1 mol de electrones: F(g) + e- ____ F-(g) AE= -328 kj
Al sumar estos valores encontramos que, por si mismo, el proceso en dos pasos de transferencia electrónica requiere energía: Li (g) + F(g) ____...