diseño de experimntos

1. Se ha preparado una disolución de etanol-agua disolviendo 10.00 mL de etanol (C2H5OH d=0.789 g/mL) en un volumen suficiente de agua para obtener 100 mL de una solución condensidad de 0.982 g/mL. Determina la concentración de etanol en esta solución expresada en:
a) porcentaje volumen
b) porcentaje masa
c) porcentaje masa/volumen
d) fracción molare) molaridad
f) molalidad

2. El ácido bromhídrico concentrado (48.0 % en peso) posee una densidad de 1.50 g/mL. ¿Qué volumen y qué masa del mismo deben utilizarse parapreparar 500 mL de disolución 0.600 M?

3. Se tiene un frasco de ácido sulfúrico concentrado cuya etiqueta dice “H2SO4 98,0 % en peso, d=1.84 g/mL”
a. Calcule su concentración eng/L
b. ¿Cuántos mL de este reactivo deben diluirse para preparar 1.00 L de solución 1.00 M?

4. ¿Cuáles serían las normalidades, ppm y ppb de las siguientes soluciones: ácidoclorhídrico 6.00 M, ácido sulfúrico 6.00 M y ácido fosfórico 6.00 M, si estos ácidos reaccionaran cediendo todos sus iones hidrógeno?

5. Si la densidad de una solución quecontiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL. Calcula la molaridad y el porcentaje en peso de cada componente.

6. El agua potable puede contener solamente 1.5 ppm deNaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden fluorar con 454 g de NaF?

7. Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15 mL de una solución 0.240 M con 35 mL de agua.8. Describa cómo prepararía 250 mL de una solución 0.1 M y 0.1 N de H2SO4, si el ácido concentrado está al 98 % en peso con d=1.84 g/mL.

9. ¿Cuántos gramos de BaCl2 serequieren para preparar 125 mL de una solución 0.25 N de dicha sal?

10. ¿Cuál es la normalidad de una solución que se prepara agregando 50 mL de agua a 25 mL de KMnO4 0.5 N?