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CURSO DE QUIMICA GENERAL

(SOLUCIONES, ACIDOS Y BASES)

UNIDAD DE CIENCIAS BASICAS

ESCUELA DE TECNOLOGIA MEDICA.













SOLUCIONES.
Las soluciones son mesclas de sustancias puras donde se tiene un soluto y un disolvente donde el soluto es el que se encuentra en menor cantidad y el disolvente en mayor cantidad

Para preparar soluciones exactas o reproducibles,es necesario indicar la cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solvente o de solución, a dicha relación se le da el nombre de
CONCENTRACION
Formas de expresar la concentración.

Por ello se crearon otras formas (exactas) de expresar la concentración, por ejemplo:
A) Porciento (% P/P, % P/V, % V/V)


B) Partes por millón (ppm)


C)Molaridad (M)


D) Molalidad (m)


E) Normalidad (N)


Es importante conocer con exactitud la concentración de una solución, porque la mayoría de las operaciones químicas son cuantitativas (se requiere conocer cuánto) e igualmente importante es entender como se realizan los cálculos y como se preparan en el laboratorio.






Las soluciones pueden ser:Soluciones Acuosas: son aquellas soluciones donde el disolvente es el agua


soluciones alcoholicas: son soluciones donde el disolvente es el alcohol.


Soluciones oleosas donde el disolvente es el aceite. Etc.


A) Porciento (% P/P, % P/V, % V/V)


La nomenclatura (% P/P, % P/V, % V/V) significa si la solución es peso/peso, peso/ volumen, volumen/volumen. Elporcentaje (%) es una fracción relativa de algún valor multiplicada por 100, para entender esto se usara un ejemplo simple: En una solución el total es soluto más solvente. Es decir  g de soluto + ml de solvente = ml de solución , y si se desea saber cuánto soluto hay con respecto a la solución, la fracción sería g de soluto/ml de solución , y si esa fracción se multiplica por 100, sería elporciento.

|% p/v  =   g soluto  X 100 |
| ml de solución |



Por ejemplo si se agregan 10g de soluto, para preparar 100 ml de solución se diría 10g en 100 ml, pero expresado en porciento sería.



|% p/v  =  10 g de soluto  X 100 |
| 100 ml de solución |


ejemplo% p/v = 10% , se dice que es una "solución al 10%".
Cuando el soluto es líquido entonces la fórmula es:
|% v/v  =   ml de soluto  100 |
| 100  ml de solución |

Por ejemplo, se disolvieron 20 ml de alcohol y se aforó con agua para completar 100 ml de solución. ¿Cuál es su concentración en % ?


|%v/v  =  20ml desoluto X100 |
| 100 ml de solución |


% v/v = 20%, se dice que es una "solución de alcohol al20 %"
Al preparar la solución P/P de Etanol partiendo de la solución anterior

Cuando tenemos una solución P/P y el soluto es líquido
Para preparar esta solución necesitaremos conocer la densidad del soluto la densidad del etanol es de 0.789g/mL
20mL deetanol X 0.789g/mL = 15.78 g de etanol.
La densidad de la solución de etanol es de 0.982g/mL
100mL de solución X 0.982g/mL = 98.2g de solución
Solución P/P de etanol será:
15.78g de etanol
%P/P = ------------------- X 100 = 16.06%
98.2g de solucion

B) Partes por millón (ppm) Partes por millón significa que hay una millonésimaparte del soluto con respecto a la solución , es decir 1 mg de soluto por un litro (mg/l) , La concentración ppm se utiliza para relacionar el soluto con respecto a la solución, y al igual que en % de la substancia.









|ppm  =   mg de soluto  |
|  litros de solución |


Ejercicio ¿Cuál es la concentración en ppm de...