Disminución De La Presión De Vapor

Disminución de la presión de vapor.
La presión na la cual está sometido el sistema para el estado líquido y gaseoso consiste a una determinada temperatura y en equilibrio.
La presión de vapor sobreun líquido es el resultado de un equilibrio dinámico, la frecuencia con que las partículas abandonan la superficie del líquido para entrar en la fase gaseosa es igual a la frecuencia que la moléculade la fase gaseosa regrese a la superficie del líquido.
La adición de un soluto no volátil al líquido reduce la capacidad del disolvente para moverse de la fase liquida a vapor. Al mismo tiempo, lafrecuencia de las moléculas del disolvente que se encuentra en la de las moléculas de los disolventes que se encuentran en la fase vapor regresa al líquido, no cambia. El desplazamiento del equilibriodebido al soluto, reduce la presión de vapor de la solución. Por lo tanto la presión de vapor de la solución.
La expresión cuantitativa del descenso de la presión de vapor de las soluciones quecontienen solutos no volátiles está dada por la Ley de Raoult. Queda establecido matemáticamente por las siguientes ecuaciones:
PA = XA PºA
∆PV = PºA - PA
∆PV = PºA XB
PºA - PA = PºAXB
Donde:
PA = Presión de Vapor de la solución. PºA = Presión de vapor del solvente puro.
XA = Fracción molar del solvente XB = fracciónmolar del soluto
∆PV = Variación de la presión de vapor.

Aumento de punto de ebullicion

El punto de ebullición normal de un líquido puro o una disolución es latemperatura a la cual su presión de vapor es igual a 1 atm. Un soluto no volátil reduce la presión de vapor. Por tanto, es necesario alcanzar una temperatura mayor para que la presión de vapor de ladisolución aumente por encima del punto de ebullición del disolvente puro.
El aumento en el punto de ebullición es proporcional al número de partículas de soluto disueltas en un solvente.



Como...