disminución de la presión del vapor
Páginas: 4 (941 palabras)
Publicado: 1 de diciembre de 2014
Disminución de la presión del . Vapor .
Introducción
En estetrabajo comprenderemos lo que es en definitiva la “disminución de la presión del vapor” También aprenderemos los pasos para calcular la presión de vapor de una solución, y también veremos la presiónde vapor de un líquido puro y para terminar veremos un pequeño ejemplo de la vida cotidiana.
¿Qué es la disminución de la presión del vapor?
La presión de vapor es unapropiedad coligativa física que va a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente.
Esta propiedad está reflejada en la Ley de Raoult, un científicofrancés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
Este principio ha sido demostradomediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.
El cálculo de lapresión se realiza mediante la fórmula que se muestra a continuación.
Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchassoluciones no se comportan idealmente.
Pasos para calcular la presión de vapor de una solución:
El planteamiento del problema puede ser el siguiente: Calcule la presión de vapor de unasolución a 26°C que contiene 10 gr. de Urea disuelta en 200 gr. de agua. Masa molecular de la urea: 60 g/mol, Masa molecular del agua: 18 g/mol
Paso 1: Calcular el número de moles del soluto y delsolvente.
Total moles soluto + solvente = 0,1666 + 11,111 = 11,276 mol
Paso 2: Fracción molar (Fn)
Paso 3: Aplicar la expresión matemática de la Ley de Raoult
Se busca en la tabla la...
Introducción
En estetrabajo comprenderemos lo que es en definitiva la “disminución de la presión del vapor” También aprenderemos los pasos para calcular la presión de vapor de una solución, y también veremos la presiónde vapor de un líquido puro y para terminar veremos un pequeño ejemplo de la vida cotidiana.
¿Qué es la disminución de la presión del vapor?
La presión de vapor es unapropiedad coligativa física que va a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente.
Esta propiedad está reflejada en la Ley de Raoult, un científicofrancés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
Este principio ha sido demostradomediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.
El cálculo de lapresión se realiza mediante la fórmula que se muestra a continuación.
Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchassoluciones no se comportan idealmente.
Pasos para calcular la presión de vapor de una solución:
El planteamiento del problema puede ser el siguiente: Calcule la presión de vapor de unasolución a 26°C que contiene 10 gr. de Urea disuelta en 200 gr. de agua. Masa molecular de la urea: 60 g/mol, Masa molecular del agua: 18 g/mol
Paso 1: Calcular el número de moles del soluto y delsolvente.
Total moles soluto + solvente = 0,1666 + 11,111 = 11,276 mol
Paso 2: Fracción molar (Fn)
Paso 3: Aplicar la expresión matemática de la Ley de Raoult
Se busca en la tabla la...
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