Disociación Electrolítica

Disociación: Electrolitos y No electrolitos.
Como es de tu conocimiento, algunas sustancias, sobre todo de origen metálico, conducen la
corriente eléctrica. Pero, ¿sabías que el agua, por sí sola,no es conductora de la corriente
eléctrica? Entonces, ¿por qué crees que se nos recomienda que no se deba estar en contacto
directo con el agua los aparatos eléctricos, como por ejemplo la secadorade pelo?
En 1887 el químico sueco Svante Arrehnius dio a conocer su Teoría de la Disociación
Electrolítica, cuyos puntos centrales son los siguientes:
1) Las moléculas de los electrolitos sedisocian en solución acuosa formando iones positivos y
negativos.
· Nota: La disociación es el proceso mediante el cual las disoluciones acuosas se descomponen
en iones positivos y negativos.
2) Elnúmero de cargas positivas o cationes (+), es igual al número cargas negativas o aniones (-),
por lo que la carga eléctrica de la disolución acuosa es neutra.
3) Las moléculas y los iones se encuentranen equilibrio.
4) El grado de ionización depende del grado de disolución de la solución.
Si expresamos la ionización con una ecuación química, el primer miembro representará la fórmula
de lasustancia antes de ionizarse y el segundo miembro, los iones en que se rompe la molécula:
AmBn (ac)
Antes
→ mA
+n
(ac) + nA
-m
(ac)
Después
Los iones se expresan por el símbolo del átomo o por elradical, y se les escribe el signo positivo
(si son cationes) o el negativo (si son aniones) en la parte superior derecha.
Ejemplo:
Al1Br3 (ac) → 1 Al+3
(ac) + 3 Br
-1
(ac)
Para Arrehnius, unelectrolito es aquella sustancia que en solución acuosa, conducen la corriente
eléctrica. Existen tres tipos de electrolitos: ácidos (H
+
), hidróxidos (OH
-
) y sales. Las disoluciones
deelectrolitos están formadas por iones positivos o cationes e iones negativos o aniones los
cuales se mueven libremente en ella. Ambos se han liberado al realizarse la disolución de ácidos,
hidróxidos y...