Disociación quimica

Disociación
Es un proceso en el que moléculas y sales se separan en iones o radicales. Cuando tenemos un ácido y le agregamos agua, esta se rompe por unafisión heterolítica que produce un ion negativo y un protón.
La constante de disociación (Kc) es necesaria para el proceso de disociación. Cuando ladisociación es reversible en un equilibrio químico.
Esquema: AB ↔ A + B
Constante: Kc = ( [A].[B]) / [AB] multiplicar las concentraciones de los productos y divididopor la concentración de los relativos.
Cuando es disociación de sales se debe tener en cuenta la solvatación. En el proceso se asocian las moléculas de undisolvente y las de soluto. En estos casos la sal puede ser recuperada mediante un proceso de evaporación del solvente o atreves de un proceso de purificación(cristalización).
Cuando es disociación de ácidos se debe tener en cuenta la liberación de protones (H+). En estos casos la constante de disociación es Kaque indica cuan fuerte es un ácido. Cuando está en equilibrio se conoce como tipo acido-base.
En la disociación también se debe tener en cuenta el grado quese conoce como α, que se refiere a la cantidad de la sustancia disociada y la cantidad de sustancia que tenia en el inicio. Suelen ser medidas en moles.
α =cantidad de sustancia/cantidad de sustancia inicial
Ruptura hemolítica: Cl2 → Cl + Cl
Ruptura heterolítica: HCl → H+ + Cl-
Cuando el agua está en estado puropuede disociarse en iones (hidronios e hidroxilo).
http://quimica.laguia2000.com/acidos-y-bases/disociacion
http://es.wikipedia.org/wiki/Disociaci%C3%B3n