disociacion acido base

INTRODUCCIÓN
El agua se disocia ( se autoioniza) en los iones H+ (protón ión hidrógeno) y OH- (ión hidróxido o hidróxilo) en muy baja proporción:
H2O -> H+ + OH-
En las disolucionesacuosas neutras las concentraciones de [H+] A- + BH+
Estudiaremos el uso dela valoración, al observar y recoger datos del cambio de pH al añadirle pequeñas cantidades de bases a un ácido.Graficaremos según todos estos datos y así crear una curva gráfica de valoración. Si hay un punto más alto de la pendiente de la curva será el punto de equivalencia, ese indica que el ácido quedóneutralizado ( sin exceso de base), cuando estamos aproximándonos a dicho punto, si añadimos una pequeña cantidad de base produciría un gran cambio de pH.
Este será nuestro punto final de nuestrareacción, lo podemos visualizar en el indicador de pH mediante el cambio de color. En este caso usaremos fenolftaleína, un indicador de pH, de incoloro pasa a rosa cuando el pH de la disoluciónestá entre 8 y 10.
E este experimento un ácido fuerte y una base fuerte para hacer la valoración Ác y B se llaman fuertes cuando se disocian completamente en agua. Añadiremos NaOH neutraliza elHCl y así produce cloruro de sodio (sal) y agua.
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
La proporción estequiométrica de los iones protón e hidróxido es 1:1 , por lo tanto el número de moles de NaOHañadidos desde el inicio hasta el punto de equivalencia es igual al número de moles de HCl.


OBSERVACIONES
Volumen incial de la bureta: 50 ml de NaOH
Volumen final de la bureta: 14,30 ml deNaOH
Volumen total añadido hasta el punto de equivalencia: 35,7 ml

¿Qué ha sucedido con la variación de pH cerca del punto de equivalencia?
-Al principio era 0,70pH y acabó en 11,06pHEfectúa la curva de valoración situando los valores de pH en el eje Y y el volumen de base en el eje X.
Determina el punto de equivalencia en la curva (punto de máxima pendiente)