DISOCIACION ELECTROLITICA
Páginas: 3 (636 palabras)
Publicado: 1 de diciembre de 2014
Teoría de la disociación electrolítica
La concentración es la magnitud química y elemental en electroquímica que expresa la cantidad de un elemento o de un compuesto por unidad de volumen. En elSistema Internacional de Unidades se emplea la unidad mol·m-3. A cada sustancia le corresponde un valor de solubilidad, que es la cantidad máxima de ella (soluto) que puede haber en una disolución,y depende de condiciones como la temperatura, la presión, cuáles sean las otras sustancias disueltas o en suspensión y cuál sea la cantidad y la concentración de ellas. En química, para expresarcuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen,fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como «diluido», para bajas concentraciones, o«concentrado», para altas.
Molaridad
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentraciónde ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolucióna un matraz aforado para después rellenarlo con más disolvente hasta los 1.000 mL.
Teoría de Arrhenius de la disociación electrolítica
1. De los átomos totales que constituyen una sustanciaelectrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado de neutralidad.
2. La formación de iones es un proceso independiente delpaso de la corriente eléctrica.
3. Los iones actúan independientemente unos de los otros y de las moléculas sin disociar, y son diferentes en sus propiedades físicas y químicas.
4. La...
La concentración es la magnitud química y elemental en electroquímica que expresa la cantidad de un elemento o de un compuesto por unidad de volumen. En elSistema Internacional de Unidades se emplea la unidad mol·m-3. A cada sustancia le corresponde un valor de solubilidad, que es la cantidad máxima de ella (soluto) que puede haber en una disolución,y depende de condiciones como la temperatura, la presión, cuáles sean las otras sustancias disueltas o en suspensión y cuál sea la cantidad y la concentración de ellas. En química, para expresarcuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen,fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como «diluido», para bajas concentraciones, o«concentrado», para altas.
Molaridad
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentraciónde ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolucióna un matraz aforado para después rellenarlo con más disolvente hasta los 1.000 mL.
Teoría de Arrhenius de la disociación electrolítica
1. De los átomos totales que constituyen una sustanciaelectrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado de neutralidad.
2. La formación de iones es un proceso independiente delpaso de la corriente eléctrica.
3. Los iones actúan independientemente unos de los otros y de las moléculas sin disociar, y son diferentes en sus propiedades físicas y químicas.
4. La...
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