Disociasion Electrolitica

Disociación electrolítica de Arrhenius
Svante August Arrhenius (Vik, Suecia, 19 de febrero de 1859 - †Estocolmo, 2 de octubre de 1927) fue un científico (originalmente físico y más tarde químico) yprofesor sueco galardonado con el Premio Nobel de Química de 1903 por su contribución al desarrollo de la química con sus experimentos en el campo de la disociación. En 1884 Arrhenius desarrolló lateoría de la existencia del ion, ya predicho por Michael Faraday en 1830, a través de la electrólisis. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (como más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald)definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno y que, disueltas en agua, producían una concentración de iones hidrógeno (o protones) mayor que la existente en el agua pura. Del mismomodo, Arrhenius definió una base como una sustancia que, disuelta en agua, producía un exceso de iones hidroxilo (OH-). La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- = H2O
Arrhenius formulo lasiguiente teoría.
1. De los átomos totales que constituyen una sustancia electrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado deneutralidad.
2. La formación de iones es un proceso independiente del paso de la corriente eléctrica.
3. Los iones actúan independientemente unos de los otros y de las moléculas sin disociar, y sondiferentes en sus propiedades físicas y químicas.
4. La disociación electrolítica es un proceso reversible.
5. Las partículas con carga eléctrica son atraídas por el electrodo de signo contrario.
6. Cuandolos iones se dirigen a sus respectivos electrodos, pierden sus cargas eléctricas, se transforman en átomos y adquieren propiedades químicas ordinarias.

Sustancia | Catión (+) | Anión (-) |
HBr(Bromuro de Hidrogeno) | H+ | Br- |
H3PO4(Acido Fosfórico) | H3+++ | PO4-- - |
H2SO3(Acido Sulfuroso) | H2++ | SO3- - |
LiOH(Hidróxido de Litio) | Li+ | OH- |
Zn(OH)2(Hidróxido de Zinc) |...