Disolución De Hipoclorito De Sodio
Páginas: 2 (288 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2012
Disolución de hipoclorito de sodio.
NaClO+ H2O HClO+NaOH …. (1)
HClO ClO-+H+ ….. (2)
De la ecuación 2 puedo decir que el pH es importante debido a que si aumento el pHentonces disminuye los iones de hidrogeno y también disminuye la concentración del ácido hipocloroso. Es decir aplicando la ley Le chatelier. Por lo tanto si quiero tener mayor actividad delhipoclorito se deberá trabajar en pH Básico.
Ka=H+ClO-HClO ….. (3)
De la ecuación 3 es la constante de ionización de la reacción de la ecuación 2 y de aquí se obtiene lasiguiente gráfica, grafica copiada de un artículo sobre la estabilidad del hipoclorito.
Como se puede observar, a medida que aumenta el pH, el % de ácido hipocloroso disminuye y por lotanto aumenta el % del ion hipoclorito.
Reacción entre le ión hipoclorito y el cianuro.
-------------------------------------------------
2ClO-+2CN-+2H2O 2ClCN+4OH- ………. (3)-------------------------------------------------
2ClCN+4OH- 2CNO-+2Cl-+2H2O ……….. (4)
2ClO-+2CN- 2CNO-+2Cl- ………………. (5)
ClO-+CN- CNO-+Cl- ……………………… (6)
El ClCN es un cianógenoque se hidroliza a pH alcalino como vemos en la ecuación 4, además este cianógeno es toxico y letal porque es un lacrimógeno, según lecturas este cianógeno cuando se hidrolizara a un pHmenor a 8.5, lo cual produciría esta reacción:
ClCN+H2O HCN+HOCl ………… (7)
De aquí podemos observar que se produce ácido cianhídrico el cual es toxico y además ácido hipoclorosoel cual no ayuda a la oxidación del cianuro.
La reacción secundaria de la ecuación 6, obtenemos lo siguiente. Cuando hay un exceso de hipoclorito.
4OH-+2CNO-N2(g)+2CO2(g)+2H2O+6 e- …………(8) Oxidación
(H2O+ClO-+2 e- Cl-+2OH- ) x 3 …………..(9) Reducción
2CNO-+3ClO-+H2O N2(g)+2CO2(g)+3Cl-+2OH- ………………(10)
NaClO+ H2O HClO+NaOH …. (1)
HClO ClO-+H+ ….. (2)
De la ecuación 2 puedo decir que el pH es importante debido a que si aumento el pHentonces disminuye los iones de hidrogeno y también disminuye la concentración del ácido hipocloroso. Es decir aplicando la ley Le chatelier. Por lo tanto si quiero tener mayor actividad delhipoclorito se deberá trabajar en pH Básico.
Ka=H+ClO-HClO ….. (3)
De la ecuación 3 es la constante de ionización de la reacción de la ecuación 2 y de aquí se obtiene lasiguiente gráfica, grafica copiada de un artículo sobre la estabilidad del hipoclorito.
Como se puede observar, a medida que aumenta el pH, el % de ácido hipocloroso disminuye y por lotanto aumenta el % del ion hipoclorito.
Reacción entre le ión hipoclorito y el cianuro.
-------------------------------------------------
2ClO-+2CN-+2H2O 2ClCN+4OH- ………. (3)-------------------------------------------------
2ClCN+4OH- 2CNO-+2Cl-+2H2O ……….. (4)
2ClO-+2CN- 2CNO-+2Cl- ………………. (5)
ClO-+CN- CNO-+Cl- ……………………… (6)
El ClCN es un cianógenoque se hidroliza a pH alcalino como vemos en la ecuación 4, además este cianógeno es toxico y letal porque es un lacrimógeno, según lecturas este cianógeno cuando se hidrolizara a un pHmenor a 8.5, lo cual produciría esta reacción:
ClCN+H2O HCN+HOCl ………… (7)
De aquí podemos observar que se produce ácido cianhídrico el cual es toxico y además ácido hipoclorosoel cual no ayuda a la oxidación del cianuro.
La reacción secundaria de la ecuación 6, obtenemos lo siguiente. Cuando hay un exceso de hipoclorito.
4OH-+2CNO-N2(g)+2CO2(g)+2H2O+6 e- …………(8) Oxidación
(H2O+ClO-+2 e- Cl-+2OH- ) x 3 …………..(9) Reducción
2CNO-+3ClO-+H2O N2(g)+2CO2(g)+3Cl-+2OH- ………………(10)
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.