Disolución - química analítica

Objetivo:
El objetivo de este trabajo de laboratorio fue practicar una de las etapas más comunes del análisis químico cuantitativo: el llevado de la muestra a solución, a través del ataque por víahúmeda (o disolución) y por vía seca (o disgregación) de la misma.

Parte 1: Disolución o ataque por vía húmeda

Material empleado:

• Vidrios de reloj x 3
• Tubos para hemólisis
•Pipeta y perita de goma
• Mechero
• Trípode y tela metálica
• Varilla de vidrio

Reactivos empleados:

• H2O destilada
• HCl(d) y HCl(c)
• HNO3(d) y HNO3(c)
• Aguaregia – Sc de HCl(c) y HNO3(c) (3:1)

Procedimiento

Resultados:

Tabla 1:
|Muestra |Color |Agua |HCl(d) |HCl(c) |HNO3(d)|HNO3(c) |Agua Regia |
|Nº |  |
|1|K2Cr2O7 |
|2 |BaSO4-AlO3-TiO2|
|3 |CuCO3 |

Conclusiones:

La muestra numero 1resulto ser [pic], debido a que era la única sustancia de la lista que reunía las propiedades de ser naranja y soluble en [pic] fria. Dada solubilidad se debe a ser una sal de un metal alcalino. Lareacción correspondiente es la de disociación:

[pic]

La muestra numero 2 podría haber sido cualquiera de las siguientes sustancias: [pic], [pic] o [pic], dado que las tres figuraban en la lista comoblancas e insolubles. Para finalmente determinar la identidad de la muestra, habría que haber intentado disgregarla.

Finalmente, se nos informo que la muestra era [pic].

La muestra numero 3...