Disolución o Solución

Nombre: Eduardo Muñoz Grupo: 12° B
DEFININCIONES

Disolución o Solución: es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes seencuentran en proporciones variables
Concentración: es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, eldisolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
Molaridad o concentración molar: es una medida de la concentración de unsoluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro
Liquido Miscible: propiedad de algunos líquidos paramezclarse en cualquier proporción, formando una solución.
Liquido Inmiscible: es incapaz de ser mezclado sin la separación de fases.
Solvatación: es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente conmoléculas o iones de un soluto.
Sistema Homogéneo: aquel sistema material que está formado por una sola fase, es decir, que tiene igual valor a las propiedades intensivas en todos sus puntos o de unamezcla de varias sustancias que da como resultado una sustancia de estructura y composición uniforme.
Sistema Heterogéneo: sistema termodinámico formado por dos o más fases. Se reconoce porque sepueden apreciar las distintas partes que componen el sistema, y a su vez se divide en interfases.
Solvente: sustancia en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente),resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.
Soluto: compuesto de menor proporción al solvente en una disolución











Propiedades físicas yquímicas del Agua
FISICAS
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de...