DISOLUCION DE ESPECIES METÁLICAS EN ACIDOS COMO FORMA DE ESTUDIO DE LAS ETAPA DEL ANALISIS QUIMICO.







DISOLUCION DE ESPECIES METÁLICAS EN ACIDOS COMO FORMA DE ESTUDIO DE LAS ETAPA DEL ANALISIS QUIMICO.








Br. Díaz Hugo
Br. Ferrer Darwin
Br. González Víctor


Mayo, 2011


Resumen
Los distintos análisis llevados a cabo en el laboratorio, requiere generalmente de la preparación de la muestra, con el objeto de no incurrir en errores al momento de la cuantificaciónde alguna propiedad en especifica de ese analito. En esta experiencia se estudio el comportamiento de distintas especies metálicas (monedas de 10 céntimos y clavo) en variados medios ácido (HCl 37%, HCl 10M, HNO3 y Agua Regia), observando que, aunque sufrieron pérdidas de masas considerables, además de evacuar al ambiente, distintos productos, ya sean sales y gases, ninguno de las especiesmetálicas se disolvió por completo en los distintos medios ácidos. Cuantificando la pérdida de masa surgida posterior al contacto de las especies metálicas con los medios corrosivos, junto con otros datos, algunos determinados mediante el transcurso de la práctica, otros tabulados, se obtuvo la velocidad de disolución de los especímenes metálicos, las cuales se encuentran reportadas de la siguiente forma:; ; ; ; ; ; ;













Introducción
Muchos análisis en los laboratorios requieren de una serie de procesos los cuales nos permiten preparar una muestra o analito para verificar una propiedad en específico, aunque en general estos procesos no siempre son los mismos para todas las muestras. Estos generalmente van desde la destilación, el filtrado, evaporación hasta el procesoque se estudiara en este ensayo: la disolución de compuestos.
La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra; aunque también se puede definir como la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente. Particularmente, no se ha llegado a un consenso de la sustancia a la cual se le deba denominar “soluto” o“solvente”, pero se acepta el hecho de que aquella sustancia que se encuentre en menor proporción se le denomina “soluto”. Esta propiedad de los materiales, se ve afectada por la acción de tres factores: temperatura, presión y naturaleza química del compuesto. El primer factor solo modifica la solubilidad de solutos sólidos y gaseosos, los líquidos no sufren ninguna alteración en su solubilidad, solo hastaque sean miscibles entre sí, es decir, que se mezclen; el segundo factor tiende a afectar a los compuestos gaseosos que se mezclan entre sí, ya que un aumento de la presión producirá siempre un aumento de la solubilidad de un gas y viceversa; el tercer factor nos indica que no toda sustancia que sea soluble en un determinado solvente, lo será para otros determinados solventes que presenten lasmismas características.
Generalmente, se confunde el proceso de disolución de compuestos sólidos o líquidos con el proceso que se debe realizar para lograr la disolución de un metal determinado. El primero puede considerarse como el procedimiento inverso a la cristalización, este corresponde a la desintegración de la estructura cristalina bajo la acción del solvente, estas partículas liberadas asu vez se distribuyen mediante el proceso de difusión, llegando a ocupar todo el seno de la solución. Mientras que el proceso de disolución de metales se encuentra un poco mas asociado al fenómeno de la corrosión, el cual consiste en la destrucción de la superficie metálica de un material determinado, en búsqueda de su forma más estable debido a la acción de una reacción química. Básicamente notodas las sustancian tiene el mismo poder de corrosión con los metales, esto se debe básicamente al papel que ejerce el pH en el medio, ya que la capacidad de destruir el metal con mayor rapidez va enlazada a que tan agresivo es el medio.
Este ensayo parte con la proposición de poder observar en práctico, el fenómeno de disolución de metales y comparar este proceso, con el de disolución de...