Disolucion

I. OBJETIVOS:

* Determinación experimental de la masa de clorato de potasio presente de una muestra sólida que contiene clorato de potasio e impurezas insolubles en agua.
* Estudiar y comprender el fenómeno de solubilidad y sus diferentes grados.
* Diferenciar el soluto del solvente y demostrar lo que es una solución.

II. FUNDAMENTO TEORICO:

SOLUBILIDAD

Cuando se preparauna disolución a una presión y temperatura determinada, se observa que para una cantidad de disolvente dado, el soluto se va disolviendo hasta que llega un momento en que cualquier adición de soluto se precipita en el fondo del recipiente. Cuando se alcanza esa condición se dice que la disolución es saturada, es decir existe un equilibrio entre el soluto disuelto y el soluto sin disolver, ya quela velocidad del proceso de disolución es igual a la velocidad del proceso de separación. Si separamos la fase líquida de la sólida (por ejemplo por filtración y la colocamos en un nuevo recipiente, cualquier adición de soluto conlleva a la formación de una fase sólida de igual masa, por estar saturada.
Cuando la disolución contiene menos soluto disuelto que la correspondiente disoluciónsaturada a una temperatura y presión dada, se dice que es no saturada, y si contiene más soluto disuelto en esas condiciones de presión y temperatura se dice que es sobresaturada. Bajo ciertas condiciones, se obtienen soluciones sobresaturadas, que al afectar el sistema, precipitan.
Se define entonces la solubilidad como la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad dedisolvente a una presión y temperatura dada.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

Entre los factores que afectan la solubilidad de las sustancias tenemos: la naturaleza del soluto y el disolvente, la temperatura y la presión.
Naturaleza del soluto y el disolvente: Cuando las fuerzas que interactúan entre las entidades elementales del soluto y el disolvente por separado, no difieren mucho, sefavorece el establecimiento de interacciones entre las entidades elementales del soluto y el disolvente y por lo tanto es mayor la solubilidad del soluto en el disolvente. Por esta razón los solutos polares se disuelven generalmente en disolventes polares y los poco polares en disolventes apolares. Esto se expresa generalmente como “lo semejante disuelve lo semejante”.
Temperatura: La dependenciade la solubilidad de una sustancia con la temperatura se representa gráficamente por medio de las curvas de solubilidad. En la figura siguiente se representan las curvas de solubilidad de varias sustancias:

Los puntos sobre las curvas representan las composiciones de las disoluciones saturadas correspondientes a las distintas temperaturas. Los puntos por debajo de las curvas representan lasdisoluciones no saturadas y los puntos por encima de la curva las disoluciones sobresaturadas.

Presión: La presión sólo influye en el caso de solutos gaseosos. A temperatura constante, un aumento de la presión aumenta la masa de gas disuelto y por lo tanto aumenta la solubilidad. Esto se conoce como la ley de Henry. Es corriente observar esto cuando abrimos un recipiente que contiene agua gaseadao un refresco.
                       
III. EQUIPOS Y MATERIALES:

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* Tubos de ensayo
* 1 Vaso de precipitado de 250 ml.
* 1 Vaso de precipitado de 50 ml.
* Estufa
* Termómetro de 100 ˚C
* Soporte universal
* Clorato de Potasio (KClO3)
* Agua destilada
* Bagueta
* Luna de reloj
* Pinza para vaso de precipitado
* Pipeta Graduada.

IV.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. Pesar vaso de precipitado vacio.
2. Echar el Clorato de potasio (KClO3), calentar en la estufa y agitar con la bagueta controlando la temperatura.
3. Al llegar a 60˚C, dejar de agitar y sacar de la estufa, hasta llegar a una solución saturada.
4. Con la pipeta medir 10 ml. De solución saturada.
5. Traspasar al vaso de precipitado previamente...