Disolucion

1-. Calcule el porcentaje en masa de CaCl2 en una solución que contiene 16.5 g de CaCl2 en
456 g de agua

2-. ¿Cuál es la molaridad de cada una de las soluciones siguientes?(i) 10.5 g de NaCl en0.350 L de solución(ii) 40.7 g LiClO4 • 3H2O en 125 mL de solución
30.0 M NaCl; 2.03 x 10-3 M LiClO4 • 3H2O
30.0 M NaCl; 2.03 M LiClO4 • 3H2O
0.513 M NaCl; 2.03 x 10-3 M LiClO4 • 3H2O
0.513 MNaCl; 2.03 M LiClO4 • 3H2O
0.513 M NaCl; 3.06 M LiClO4 • 3H2O
1.95 M NaCl; 3.06 M LiClO4 • 3H2O
3-. La densidad del acetonitrilo, CH3CN, es de 0.786 g/mL, y la densidad del metanol, CH3OH,
es de 0.791g/mL. Se prepara una solución disolviendo 15.0 g de metanol en 250.0 mL de
acetonitrilo. Suponiendo que los volúmenes del soluto y del disolvente son aditivos, ¿cuál es la
molaridad del metanol enla solución?
1.74 x 10-3 M

1.87 M

1.87 x 10-3 M

31.3 M

1.74 M
4-. Calcule el número total de moles de iones presentes en cada una de las soluciones
siguientes: (i) 400. mL de 0.240 MMgBr2 (ii) 3.00 L of 0.0400 M Na2CrO4
(i) 9.60 x 10-2 M (ii) 0.120 M

(i) 0.288 M (ii) 0.360 M

(i) 0.288 M (ii) 0.120 M

(i) 3.47 M (ii) 2.79 M

(i) 9.60 x 10-2 M (ii) 0.360 M

(i) 10.4 M(ii) 8.33 M

5-. La solubilidad del Cr(NO3)3 • 9H2O en agua a 15°C es de 208 g por 100 mL de solución. ¿Está
saturada, sobresaturada o no saturada una solución 1.22 M de Cr(NO3)3 • 9H2O en agua a20°C?
Saturada

No saturada

Sobresaturada
6-. ¿Cuál es la molaridad de 25.0 g de KBr en 456 mL de solución acuosa?
0.210 M

0.461 M

54.8 M

0.922 M

7-. ¿Que molaridad de iones CuSO4 •5H2O en solución se obtiene al disolver 22.2 g de Cu2+ en 650
mL de solución?
0.0341 M

0.0889 M

0.136 M

0.272 M

0.214 M
8-. Un anticongelante para automóvil se compone de 445 g deetilenglicol, C2H4(OH)2, y 400.0 g de
agua. Su densidad es de 1.072 g/mL. ¿Cuál es la molaridad del etilenglicol?
0.527 M

19.2 M

7.17 M

3.27 M

9.10 M
9-. Calcule el número de moles de cada...