disolucion

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Disolucion
Es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que
reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía
entre ciertoslímites.

Clasificación según su estado de agregación:
Gaseosas
• Sólidas en Gases: soluto sólido y solvente gas. Ejemplo: Humo(minerales
disueltos en gases)
• Gases en Gases: soluto y solvente songases. Existen gran cantidad en la
atmósfera, como Oxígeno y Nitrógeno.
• Líquidos en Gases: el líquido es el soluto y el gas el disolvente. Estas
disoluciones se encuentra en las nieblas.

Líquidas
•Sólidos en Líquidos: Son las más utilizadas, el soluto es el sólido y el dislvente
el líquido. Ejemplo: Agua con azúcar
• Gases en Líquidos: Ejemplo: Oxígeno en Agua
• Líquidos en Líquidos: Ejemplo:mezclas de Alcohol con Agua.

Sólidas
Es una solución en estado sólido de uno o más solutos en un solvente. La mezcla
es considerada una solución en vez de un compuesto siempre que la estructura
cristalinadel disolvente permanezca sin cambios al ser sustituidos sus átomos
por los átomos de los solutos y además la mezcla se homogénea. El soluto puede
incorporarse dentro de la estructura cristalina deldisolvente de forma:
• Substitucional: sustituyendo cada partícula del disolvente por una partícula del
soluto. Tienen solubilidad atómica completa los átomos de la aleación deben
cumplir las reglasde Hume-Rothery.
• Intersticial: encajándose cada partícula de soluto en el espacio que hay entre
partículas del disolvente. Tienen solubilidad atómica incompleta, es decir, la
solubilidad de losátomos intersticiales siempre es limitada. Los átomos de una
componente son más pequeños que los otros por lo que violan la primera regla
de Hume-Rothery
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Ambos tipos de soluciónafectan a las propiedades del material distorsionándolo.
• Sólido en Sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en
estado sólido. Ejemplo: latón(Zinc en Estaño)
• Gas en Sólido: el...