Disoluciones 1

Disoluciones









Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En la disolución se distinguen dos partes: soluto que es el compuesto que está en menor cantidad y el disolvente es el componente que está en mayor cantidad. Se distinguen 6 tipos de mezcla, dependiendo del estado físico original de los componentes de la mezcla.
Soluto
Disolvente
Estado de la disoluciónEjemplo
Gas
Gas
Gas
Aire (Gases disueltos en nitrógeno)
Gas
Líquido
Líquido
Bebida gaseosa (CO2 en agua)
Gas
Sólido
Sólido
Convertidor catalítico (H2 gaseoso en paladio)
Líquido
Líquido
Líquido
Bebidas alcohólicas (Etanol en agua)
Sólido
Líquido
Líquido
Salmuera (NaCl en agua)
Sólido
Sólido
Sólido
Aleaciones: Bronce (Cu/Zn), soldadura (Sn/Pb)

Como se puede ver en la tabla el estado de la disolucióndepende del estado del solvente.

La otra clasificación que se hace de las disoluciones es por la capacidad de disolver un determinado soluto.

Tipo de disolución
Características
Disolución saturada
Contiene la máxima capacidad de un soluto que se disuelve en un disolvente, a una temperatura específica.
Disolución no saturada
Contiene menor cantidad de soluto que la que el disolvente es capaz dedisolver.
Disolución sobresaturada
Contiene más soluto del que un disolvente es capaz de disolver. Estas disoluciones no son muy estables y fácilmente el soluto puede separarse del disolvente.
La disoluciones se forman en 2 etapas, la primera etapa es la separación del disolvente y la separación del soluto, por medio del rompimiento de las fuerzas intermoleculares que existen tanto en el soluto comoen el disolvente y por último la formación de la disolución en donde las partículas de soluto ocupan espacios que antes ocupaban las partículas de disolvente, por lo que concluímos que al agregar un soluto el volumen del disolvente aumenta. En esta etapa ocurre la formación de interacciones intermoleculares esta vez entre el soluto y el disolvente


También referido a las disoluciones, podemosdefinir el concepto de solubilidad que es una medida de la cantidad de soluto que se disolverá en un disolvente determinado a una temperatura específica. Aquí se aplica el concepto que vimos el semestre pasado de que “lo similar disuelve a lo similar”. Esto es de gran ayuda para predecir si un compuesto se va a disolver o no en un determinado disolvente. Si un soluto tiene fuerzas intermolecularessimilares, del mismo tipo y magnitud, con el disolvente es muy probable que se disuelva (recuerda el ejemplo de lo polar disuelve a lo polar).
Con respecto a la temperatura, la solubilidad aumenta en los sólidos y líquidos y disminuye en los gases cuando aumenta la temperatura, esto lo podemos observar en los siguientes gráficos:

Solubilidad de gases v/s temperaturaSolubilidad de sales v/s temperatura
Cuando las disoluciones son líquido – líquido en vez de decir que los líquidos son solubles el concepto que se utiliza es el de miscible. En las disoluciones en las que hay iones involucrados como soluto en un líquido actuando como disolvente, el líquido solvata (proceso por el cual el ion o molécula es rodeado por moléculas de disolvente, si eldisolvente es agua este proceso se denominará hidratación)

Unidades de concentración
Porcentaje masa – masa (%m/m)
En algunos libros más antiguos aparecerá con el nombre porcentaje peso – peso. Es la cantidad de gramos de soluto disueltos en 100 g de disolución. La fórmula para calcular esta concentración es:

La masa se mide en gramos. La masa de disolución es la masa de soluto + masa de disolvente.Ejemplo:
Un jugo de frutas se prepara disolviendo 20 g de fruta en 500 g de agua, ¿cuál es el %m/m de la disolución?
Primero se deben distinguir los datos que nos entrega el problema:
Masa de soluto (jugo): 20 gramos
Masa de disolvente (agua): 500 gramos

Calculamos la masa de disolución:
Masa disolución = masa soluto + masa disolvente
Masa disolución = 20 + 500
Masa disolución = 520 gramos...