Disoluciones 2

DISOLUCIONES 2
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Se disuelven 12 g NaOH y se completa con agua la disolución hasta 250 ml. Halla:
a) El número de moles de soluto.
b) La concentración de la disolución en mol/l.
Sol.: a) n = 0,3 mol. b) M = 1,2 mol/l
Calcula la concentración molar y el porcentaje en masa de la disolución acuosa que se forma al disolver 10 g de
hidróxido de sodio en 750 ml de agua.
Sol: 0’33M; 1’32%
Expresa en tanto por ciento en masa la concentración de una disolución de 12,56 g de sulfuro de sodio en 20’5 l de
agua destilada.
Sol.: 0,06 %
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¿Cuántos moles de ácido nítrico (HNO3) ay en 150 cm de una disolución 3 M?¿A cuántos gramos equivalen?.
Sol: 0’45; 28’35 g
Calcula la molalidad y la fracción molar de cada componente de una disolución formada por 20 g de etanol, C2 H6 O,
y 100 g deagua.
Sol.: 4,3 m; x (C2 H6 O) = 0,07; x (H2 O) = 0,93

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a)

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Calcula el porcentaje en masa de cloruro de sodio en una disolución acuosa saturada a 20ºC, si contiene 36
g de NaCI por cada 100 g de agua.
b) Calcula la cantidad de cloruro de sodio necesaria para preparar una disolución saturada con 5 L de agua a
20 ºC.
Sol.: 26,47%; 1800 g
El vinagre es unadisolución acuosa diluida de ácido acético que contiene además algunos pigmentos y agentes que
le dan sabor y color. El análisis de un vinagre comercial mostró que la concentración molar de ácido acético era
0,64mol/l. ¿Cuántos gramos de ácido acético (CH3 CO2 H) se encuentran presentes en 473ml de ese vinagre?.
Sol: 18’16 g
Se mezclan 50 g de etanol (C2H5OH) y 50 g de agua para obtener unadisolución cuya densidad es 0’954 g/ml.
Calcula: la concentración molar del etanol y la fracción molar del agua
Sol: 10’37 M; 0’72
La concentración centesimal de un ácido sulfúrico comercial (H 2SO4) es 93 %. ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico
habrá en 650 g de ácido comercial?.
Sol: 604’5 g
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El formol es una disolución antiséptica que se usa en biología. Contiene 40 cm de formaldehido, CH2O
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(d=0,82g/cm) por 100 ml de agua. ¿Cuál es el porcentaje másico de la disolución? ¿Puedes calcular la
concentración molar de la disolución?¿Qué suposición deberías hacer? Sol: 24’7%; no, volúmenes aditivos 7’79 M
Se disuelven 5 ml de acido nítrico comercial del 70 % y de densidad 1.42 g/ml en agua destilada y posteriormente se
completa con más agua destilada hasta formar 1 L de disolución. Calcula lamoralidad de la misma.
En la etiqueta de un frasco de HCl dice: densidad, 1,19 g/mL; riqueza, 37,1 % en peso. Calcula:
a) La masa de 1 L de esta disolución.
b) Concentración del ácido en g/L.
c) Molaridad del ácido.
Sol: a)1190g; b)441,5 g/l; c)12,09M
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Una disolución de ácido clorhídrico concentrado de densidad 1’19 g/cm contiene 37% de HCl. Calcula su
molaridad y su fracción molar.
Sol: 12’06 M; 0’225Se desea preparar un litro de disolución, 1 M de ácido sulfúrico a partir de un ácido comercial cuya etiqueta indica
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su concentración centesimal, c (%) = 97,6 % y su densidad, p = 1,85 g /cm . Determina:
a) La masa de un litro del ácido comercial.
b) Los gramos de ácido sulfúrico puro contenidos en ese litro.
c) Los moles.
d) La molaridad de dicho ácido.
e) El volumen necesario para preparar ladisolución pedida.
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Sol.: a) mds = 1 840 g. b) ms = 1 805,6 g. c) ns = 18,424 mol. d) M = 18,424 mol/l e) V = 54,3 cm .
El ácido fluorhídrico concentrado tiene habitualmente una concentración del 49% en masa y densidad 1’17 g/ml.
a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución?
b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante de mezclar 500 ml de este ácido con 1 litro de ácido
fluorhídrico 2 M? sesuponen volúmenes aditivos
Sol:28’7 M; 10’9 M
Expresa en tanto por ciento en masa la concentración de una disolución de 12,56 g de sulfuro de sodio en 20’5 l de
agua destilada. .
Sol.: 0,06 %

17. En el laboratorio del instituto hay una botella con la siguiente etiqueta: HCl 1’19 g/ml y 37’5 % de riqueza. Calcula
el volumen que hay que tomar para preparar 100 ml de una disolución de HCl 0’5 M....