Disoluciones acuosas y equilibrio quimico
Páginas: 4 (949 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2011
Disoluciones Acuosas y Equilibrio Químico
Capitulo 9
DISOLUCIONES ACUOSAS Y EQUILIBRIO QUIMICO
La mayoría de las técnicas analíticas requieren un estado de equilibrio químico. En el equilibrio,la velocidad a la que transcurre un proceso o una reacción en un sentido es igual a la velocidad que transcurre en el sentido inverso.
En este capítulo se presenta un enfoque básico del equilibrioquímico, incluidos los cálculos de composición química y de las concentraciones en el equilibrio de sistemas acido-base monopróticos. También se estudian las disoluciones tampón, que son de granimportancia en muchas áreas de la ciencia, y se explican sus propiedades.
9 A. Composición química de las disoluciones acuosas.
El agua es el disolvente más abundante en la tierra, se purifica con facilidady no es toxico, por lo que se usa con frecuencia como medio para efectuar análisis químicos.
9 A.1. Clasificación de las disoluciones de electrolitos.
La mayor parte de los solutos que se estudianaquí son electrolitos, los cuales forman iones cuando se disuelven en agua (o en algunos otros disolventes) y, por lo tanto, producen disoluciones que conducen la electricidad. Los electrolitosfuertes se ionizan casi por completo en un disolvente, mientras que los electrolitos débiles se ionizan solo de forma parcial.
Clasificación de los electrolitos:
FUERTE DEBIL
a) Losácidos inorgánicos como HNO3, HCLO4, H2SO4, HCL, entre otros. | Muchos ácidos inorgánicos, como H2CO3, H3BO3, H3PO4, H2S, H2SO3. |
b) Los hidróxidos alcalinos y los alcalinotérreos. | La mayoría de losácidos orgánicos. |
c) La mayoría de las sales. | Amoniaco y la mayoría de las bases organicas. |
| Haluros, cianuros y tiocianatos de Hg, Zn y Cd. |
Una sal se produce por la reacción deun acido con una base. Entre los ejemplos se incluyen: NaCl, Na2SO4 y NaOOCCH3 (acetato de sodio).
9 A.2. Ácidos y Bases
Un acido es una sustancia que dona protones; una base acepta protones....
Capitulo 9
DISOLUCIONES ACUOSAS Y EQUILIBRIO QUIMICO
La mayoría de las técnicas analíticas requieren un estado de equilibrio químico. En el equilibrio,la velocidad a la que transcurre un proceso o una reacción en un sentido es igual a la velocidad que transcurre en el sentido inverso.
En este capítulo se presenta un enfoque básico del equilibrioquímico, incluidos los cálculos de composición química y de las concentraciones en el equilibrio de sistemas acido-base monopróticos. También se estudian las disoluciones tampón, que son de granimportancia en muchas áreas de la ciencia, y se explican sus propiedades.
9 A. Composición química de las disoluciones acuosas.
El agua es el disolvente más abundante en la tierra, se purifica con facilidady no es toxico, por lo que se usa con frecuencia como medio para efectuar análisis químicos.
9 A.1. Clasificación de las disoluciones de electrolitos.
La mayor parte de los solutos que se estudianaquí son electrolitos, los cuales forman iones cuando se disuelven en agua (o en algunos otros disolventes) y, por lo tanto, producen disoluciones que conducen la electricidad. Los electrolitosfuertes se ionizan casi por completo en un disolvente, mientras que los electrolitos débiles se ionizan solo de forma parcial.
Clasificación de los electrolitos:
FUERTE DEBIL
a) Losácidos inorgánicos como HNO3, HCLO4, H2SO4, HCL, entre otros. | Muchos ácidos inorgánicos, como H2CO3, H3BO3, H3PO4, H2S, H2SO3. |
b) Los hidróxidos alcalinos y los alcalinotérreos. | La mayoría de losácidos orgánicos. |
c) La mayoría de las sales. | Amoniaco y la mayoría de las bases organicas. |
| Haluros, cianuros y tiocianatos de Hg, Zn y Cd. |
Una sal se produce por la reacción deun acido con una base. Entre los ejemplos se incluyen: NaCl, Na2SO4 y NaOOCCH3 (acetato de sodio).
9 A.2. Ácidos y Bases
Un acido es una sustancia que dona protones; una base acepta protones....
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