disoluciones amortiguadas

11. Disoluciones amortiguadoras

Pregunta a responder al final de la sesión

¿Qué es una disolución amortiguadora de pH?

Tarea previa

Para conocer mejor las propiedades ácido base de las especies ácido acético y/o acetato de sodio, se necesitan resolver los siguientes ejercicios:

1. Para la primera reacción de hidrólisis del ácido acético:

a) Escribir la ecuación deequilibrio de la reacción de hidrólisis.



b) Identificar el par ácido-base del equilibrio.


ÁCIDO BASE ÁCIDO BASE

c) Investigar el valor de la constante de equilibrio.



2. Para la reacción de hidrólisis del acetato de sodio:

a) Escribir la ecuación del equilibrio de la reacción de hidrólisis



b) Identificar el parácido-base del equilibrio



c) Investigar el valor de la constante de equilibrio








Material y reactivos por equipo

o 30 mL HCl 0.5 M
o 30 mL NaOH 0.5 M
o 50 mL CH3COOH 0.5 M
o 50 mL CH3COONa 0.5 M
o Bureta y pinzas.
o 16 vasos de precipitados de 50 ó 100 mL o frascos gerber.
o Agua destilada.
o Indicador universal (y escala para medir pH).
oPotenciómetro calibrado para medición de pH.

Procedimiento (Primera parte)
En esta parte se evaluarán los cambios de pH que se presentan cuando se añade un ácido (HCl) o una base (NaOH) a una disolución que contiene: I) agua, II) ácido acético, III) acetato de sodio o IV) una mezcla de ácido acético y acetato de sodio.
1.- Etiquetar 16 recipientes de acuerdo con la tabla 1 y colocar en cada uno losreactivos que se indican.
2.- Estimar con indicador universal, el pH de cada una de las muestras descritas en la Tabla 1.
Conservar las disoluciones IIa, IIc, IIIa, IIIc, IVa y IVc, para la segunda parte de esta práctica.
Tabla1
# de muestra Descripcion de la muestra pH indicador pH metro
Ia 20 mL de agua destilada. 6 6.43
Ib 15 mL de agua destilada + 5 mL de HCL 0.5 M 2 1.54
Ic 20mL de agua destilada. 6 6.72
Id 15 mL de agua destilada + 5 mL de NaOH 0.5 M 9 12.31
IIa* 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M 3 3.12
IIb 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 1 mL de HCL 0.5 M 4 5.25
II*c 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M 3 3.15
IId 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 1 mL de NaOH 0.5 M 4 4.08
IIIa* 15 mL de agua destilada+ 5 mL de CH3COONa 0.5 M 7 8.15
IIIb 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COONa 0.5 M + 1 mL de HCL 0.5 M 5 5.28
IIIc* 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COONa 0.5 M 7 7.79
IIId 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COONa 0.5 M + 1 mL de NaOH 0.5 M 11 12.13
IVa* 10 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M 5 4.65
IVb 10 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M + 1 mL de HCL 0.5 M 4 4.33
IVc* 10 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M 5 4.65
IVd 10 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M + 1 mL de NaOH 0.5 M 5 4.78
(*) Conservar estas disoluciones para la realización de la segunda parte de la práctica.

3.- Como puede observarse, a las disoluciones “b” se lesañade 1 mL de HCl. Para identificar los cambios de pH que esto genera, es necesario determinar las diferencias de pH entre las siguientes parejas de soluciones:

∆pH 1 Indicador
Ia-Ib 4/4.89
IIa-IIb 1/2.13
IIIa-IIIb 2/2.87
IVa-IVb 1/0.32

4.- ¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (∆pH), fue menor a una unidad, al añadir 1 mL de HCL 0.5 M

Para el par IVa-IVb¿Qué contenían esas muestras?

IVa: 10 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M
IVb: 10 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M + 1 mL de HCL 0.5 M.

5.- ¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (∆pH), fue mayor a la unidad al añadir 1mL de HCL 0.5M?

Las muestras: Ia-Ib, IIa-IIb y IIIa-IIIb

¿Qué contenían...