Disoluciones Amortiguadoras

Disoluciones
amortiguadoras o tampón
Algunas reacciones, de tipo bioquímico especialmente, requieren medios en los que el pH no varíe.
Las disoluciones amortiguadoras, también llamadas tampón,cumplen este fin, mantienen el pH constante al añadirles pequeñas cantidades de ácido o de base.
Estas soluciones son siempre de un ácido débil y su sal con una base fuerte o viceversa, es decir deuna base débil y su sal con un ácido fuerte. Por ejemplo:
CH3COOH y CH3COONa
NH4OH y NH4Cl
Para ver cómo actúa una disolución amortiguadora, vamos a fijarnos en elprimer ejemplo, donde se produce el siguiente equilibrio:
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
que es el responsable de la regulación del pH, siempre que sean grandes las concentraciones del ácidoacético y de su base conjugada frente a la cantidad de ácido o de base añadidos.
Si añadimos una pequeña cantidad de ácido, aumentamos la concentración de protones [H3O+] y, de acuerdo con elprincipio de Le Chatelier, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda, consumiéndose algo de iones CH3COO , que se combinan con los protones en exceso, con lo que en la nueva situación de equilibrioapenas ha variado la [H3O+] y por lo tanto el pH.
De forma análoga, si añadimos una pequeña cantidad de base, se combina con los protones y disminuye su concentración. Entonces el equilibrio se desplazahacia la derecha, consumiéndose algo de ácido acético, con lo que se restituyen los iones H3O+ y se mantiene casi constante su concentración.
Vamos a comprobar como funciona una disolución tampónresolviendo el siguiente ejercicio:
Calcular la variación de pH que se produce al añadir 1 ml. de HCl 1 M a un litro de:
a) agua pura.
b) una disolución tampón de ácidoacético 0'5 M y acetato sódico 0'5 M.
DATO: Ka = 1,85.10-5
a) al añadir 1 nl. de HCl 0'1 M a un litro de agua, la nueva concentración de HCl será:
moles = M.V = 1 . 0'001 = 0'001 moles de HCl
M =...