Disoluciones De Concentración Conocida, Preparación Y Valoración Volumétrica

NOMBRES:


UEA:
BIOQUIMICA 1

PROFESORA:

GRUPO:

PRACTICA 3: Disoluciones de concentración conocida, preparación y valoración volumétrica

Practica 3
Disoluciones de concentración conocida, preparación y valoración volumétrica
Introducción:
La mayoría de las reacciones estudiadas en bioquímica se efectúan al mezclar diferentes soluciones, por consiguiente, es importante sabercómo expresar y como preparar estas soluciones con concentraciones especificas.
Las soluciones son mezclas homogéneas que se clasifican, generalmente, de acuerdo con el estado físico: gaseosas, liquidas y solidas. El componente de mayor cantidad en una solución se llama disolvente, y el de menor cantidad es soluto. La cantidad de un soluto disuelto en un volumen dado de disolvente, suele expresarsecomo concentración de soluto, y existen diversas maneras de expresarla: soluciones molares (M), normales (N), porcentuales (%), osmolares (Osm), etcétera.
NaOH + HCL NaCL + H2O
Donde un equivalente de NaOH reacciona con equivalente de acido, por ejemplo: 10 ml de una solución 0.1 N de Na OH se neutraliza con 10ml de una solución de 0.1 N de Hcl. Por lo tanto, sise conoce la concentración exacta de una de las soluciones, se puede valorar la solución de concentración desconocida.
(N1)(V1)= (N2) (V2)

Objetivos:
Objetivo General:
* Determinar la concentración de una solución problema, mediante el método de titulación por neutralización acido-base
Objetivos Particulares:
* Preparar disoluciones de concentración conocida e identificar losfactores que afectan a su preparación
* Determinar el punto de neutralización acido-básica mediante el uso de indicadores coloridos.

Hipótesis:
De acuerdo con el método de titulación se podrá interpretar la concentración real de HCl y también de NaOH ya que las reacciones acido-base son reacciones de neutralización entre los iones que se producen al estar en contacto un acido con una base unasal más agua. Para llevar a cabo esto utilizaremos fenoptaleina por lo que al ser neutralizada la concentración cambiara de color y así se podrá determinar la concentración del reactivo.

Material y Equipo:
2 Matraces volumétricos de 250ml
1 Matraz volumétrico de 100ml
3 Matraces Erlenmeyer de 125ml
1 Vaso de precipitado de 100ml
1 Vaso de precipitado de 250 ml
1 Probeta de 25 ml
1Bureta de 50ml
2 Pipetas volumétricas de 10 ml
2 Pipetas graduadas de 5ml
3 Pipetas graduadas de 1ml
1 Soporte Universal y pinzas para bureta
1 Parrilla con agitador magnético
1 Agitador magnético
1 Piceta con agua destilada
3 Frascos de plástico de 250ml con tapa

Reactivos:
* Na2CO# en polvo
* NAOH en lentejas
* HCL concentrado = 1.18g/ml, pureza 37.1%

Soluciones:
*Solución de anaranjado de metilo al 1% en agua
* Solución de fenoptaleina al 1% en etanol
* Agua hervida (3 litros por grupo)

Procedimiento Experimental:

Primera etapa: Preparación de soluciones
A Preparación de una solución de NaOH 0.3 N
1. Calcular la cantidad necesaria de NaOH para preparar esta disolución (250 ml)
2. Pesar el NaOH en la balanza analítica, sobre unpapel aluminio
3. En un vaso de precipitado, disolver NaOH con un pequeño volumen de agua
4. Después de disolver, verter en un matraz aforado de 250 ml y adicionar la cantidad de agua necesaria para llegar al aforo
5. Tapar el matraz e invertir varias veces
6. Etiquetar el matraz con el nombre de la solución y su concentración
B Preparación de una solución de HCL 0.3N
1. Calcularel volumen necesario de HCL (tomando en cuenta su densidad y pureza) para preparar una solución de (250ml)
2. Con una pipeta graduada medir el volumen de HCL concentrado requerido y colocarlo suavemente en el fondo, dejando resbalar por las paredes del matraz aforado de 250ml (que debe contener un poco de agua) y adicionar el agua necesario hasta llegar al aforo
3. Tapar el matraz,...