Disoluciones De Concentracion

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DISOLUCIONES DE CONCENTRACIÓN CONOCIDA, PREPARACIÓN Y VALORACIÓN VOLUMÉTRICA
INTRODUCCIÓN
La mayoría de las reacciones estudiadas en bioquímica se efectúan al mezclar diferentes soluciones, por tal motivo, es importante saber cómo expresar y como preparar estas soluciones con concentraciones especificas. Las formas más comunes de expresar unaconcentración son: Molaridad (M), Normalidad (N), porcentual (%) y Osmolar (osm) (González et al, 2009).
Por otro lado, tenemos que los ácidos y las bases son sustancias que podemos encontrar en nuestra vida diaria. Algunos de los procesos más importantes de los sistemas químicos y biológicos son reacciones ácido-base en disolución acuosa (Chang, 2007).
La titulación ácido-base es unprocedimiento que permite determinar la concentración de una solución ácida (o básica) por la adición de una cantidad medida y equivalente de una solución básica (o ácida), esto implica una reacción de neutralización donde se produce sal y agua (Blanco, 2000):
acido+base→sal+agua
Para identificar la cantidad de acido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa, en latitulación por neutralización acido-base, se utiliza la siguiente relación (Gonzales et al, 2009):
N1V1=N2V2
N1, concentración de la solución valorada.
V1, volumen empleado en la disolución valorada.
N2, concentración de la solución problema.
V2, volumen empleado de la solución problema.

OBJETIVO GENERAL
* Determinar la concentración de una solución problema, mediante el método detitulación por neutralización ácido-base.
OBJETIVOS PARTICULARES
* Preparar disoluciones de concentración conocida e identificar los factores que afectan su preparación.
* Determinar el punto de neutralización ácido-básica mediante el uso de indicadores coloridos.
HIPÓTESIS
Si se utilizan soluciones de concentración conocida, preparadas correctamente, es posible determinar la concentración deotras soluciones problema mediante el método de titulación por neutralización ácido-base.
MATERIALES Y MÉTODOS
La parte experimental de esta práctica consistió básicamente en la preparación de soluciones normales (primera etapa) y la valoración de las mismas por titulación (segunda etapa), tal como se explica a continuación:
Primera etapa: Preparación de soluciones
A) Preparación de unasolución de NaOH 0.3 N
Primero, se hicieron los cálculos necesarios para preparar 250 ml de una solución de NaOH 0.3 N. A continuación, sobre un papel aluminio, se pesó el NaOH en la balanza analítica, el cual se disolvió con un poco de agua en un vaso de precipitados. Después, la solución se vertió en un matraz aforado de 250 ml y se adicionó la cantidad de agua necesaria hasta llegar al aforo.B) Preparación de una solución de HCl 0.3 N
Primero, se hicieron los cálculos necesarios para preparar 250 ml de una solución de HCl 0.3N tomando en cuenta su densidad (1.18g/ml) y pureza (37.1%). A continuación, con una pipeta graduada se midió el volumen de HCl concentrado requerido y se colocó suavemente en el fondo, dejándolo resbalar por las paredes del matraz aforado de 250 ml quecontenía un poco de agua, posteriormente se adicionó la cantidad de agua necesaria hasta llegar al aforo. Por último, se tapó el matraz, se invirtió varias veces y se guardó la solución debidamente etiquetada para su posterior uso.
Segunda etapa: Valoración de disoluciones por titulación en presencia de indicadores de pH
A) Valoración de la solución de HCl con Na2CO3 solido
Primero, se pesarontres porciones de 0.3 g de Na2CO3 que se colocaron cada una en diferentes matraces Erlenmeyer. A continuación, a cada matraz se adicionaron 25 ml de agua destilada, previamente hervida, y se disolvió el soluto. Posteriormente, se adicionó una gota de una solución de anaranjado de metilo a cada uno de los matraces. Luego, se colocó uno de los matraces sobre una base magnética y se agitó lentamente....