Disoluciones en ppm
3er. Grado, Grupo “F”
Practica de laboratorio núm. 1
DISOLUCIONES EN PPM (partes por millón)
ALUMNO(A): Katia Nicole Corral HelgueraDISOLUCIONES EN ppm
INTRODUCCION:
Cuando una disolución concentrada se diluye con nueve partes de agua, forma una concentración de 1/10, es decir, solo la decima parte de la disolucióncorresponde a la sustancia concentrada original, si a su vez tomamos la decima parte de la disolución obtenida y la diluimos de nuevo con nueve partes de agua, entonces la concentración será de 1/100, es decir,solo la centésima parte corresponderá a la sustancia original. Continuando con la misma mecánica obtendremos después de nueve partes mas cada vez, 1/10 000, 1/100 000 y finalmente 1/1000 000 a ladisolución final, a esto se le conoce como ppm, partes por millón.
OBJETIVO:
Comprender el concepto de concentración, así como la forma en que se realizan disoluciones para llegar a partes pormillón.
PROCEDIMIENTO:
A) MATERIALES
7 vasos de vidrio
2 goteros
1 agitador
Concentración de flores de Jamaica hervidas
Agua
B) DESARROLLO DE LA PRACTICA
1.- Etiqueta los vasos del ial 7
2.- a) vaso 1 (1/1) agrégale 10 gotas de concentrado.
b) vaso 2 (1/10) agrégale 1 gota del vaso 1 más nueve gotas de agua.
c) vaso 3 (1/100) agrégale 1 gota del vaso 2 masnueve gotas de agua.
d) vaso 4 (1/1000) agrégale 1 gota del vaso 3 mas nueve gotas de agua.
e) vaso 5 (1/10 000) agrégale 1 gota del vaso 4 mas nueve gotas de agua.
f) vaso 6 (1/100000) agrégale 1 gota del vaso 5 mas nueve gotas de agua.
g) vaso 7 (1/1 000 000) agrégale 1 gota del vaso 6 mas nueve gotas de agua.
RESULTADOS
Por cada gota del vaso anterior se vaperdiendo el concentrado poco a poco hasta que no quede nada y vuelva a ser un agua natural, y pierde el color del concentrado.
CONCLUSIONES
* La concentración de una disolución dependerá de la...
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