DISOLUCIONES EQUIVALENTE QUIMICO Y PRINCIPIO DE EQUIVALENCIA

NOMBRE : ANGÉLICA JAZMÍN RAMÍREZ MENDIETA
GRUPO: 2201
“DISOLUCIONES, EQUIVALENTE QUIMICO Y PRINCIPIO DE EQUIVALENCIA”
EJERCICIOS DEL LIBRO “Cálculos Químicos”. Benson. Página 110
1. 4.25 g de un elemento X se combinan para formar 5.40 g de un óxido. ¿Cuál es el peso equivalente de X?
4.25 g X + Oxígeno XO 5.40 – 4.25 =1.15
1.15 g5.40 g
4.25 g X --- 1.15 g Oxigeno Peq X = 29.56 g X
X --- 8 g Oxigeno
3 2.95 g de niquel (valencia=2) se combinan con un elemento X para formar 4.49 g de un compuesto. ¿Cuál es el peso equivalente de X?
Ni + X NiX 4.49 – 2.95 =1.54
2.95 g 1.54 g 4.49 g
Peq Ni = = = 29.32.95 g Ni --- 1.54 g X
29.3 g Ni --- X Peq X = 15.32 g X

4. Utilizando la tabla de pesos atómicos y valencias conocidas, háganse las conversiones siguientes:
a) 2 moles de Fe Cl3 en equivalentes
eq Fe Cl3 = 2 mol Fe Cl3 x = 6 eq Fe Cl3
b) 25.6 g de Zinc en equivalentes
eq Zn= 26.5 g Zn x x = 0.7832 eq Zn
c) 13 mmoles de Pb en miliequivalentes
meq Pb = 0.013 mol Pb x x x = 25.9996 meq Pb
d) 6.5 g de CaSO4 en equivalentes
eq CaSO4 = 6.5 g CaSO4 x x = 0.0955 eq CaSO4
e) 10 lt TPS de CCl4 gaseoso en equivalentes
eq CCl4 = 10 L TPS CCl4 x x = 1.7849 eq CCl4
f) 0.45 eq de H2S en moles
mol H2S = 0.45 eq H2S x = 0.225 mol H2S
g) 0.64 eq de AlBr3 engramos
g AlBr3 = o.64 eq AlBr3 x x = 56.8977 g AlBr3
i) 340 cc TPS de gas Oxígeno (O2) en equivalentes
eq O2 = 340 cc TPS O2 x x = 0.0606 eq O2
j) 1.4 meq de gas Cl2 en cc TPS
cc TPS Cl2 = 1.4 meq Cl2 x x x x = 15.687 cc TPS Cl2

5. Utilizando el principio de equivalencia, calcular (sin ecuaciones químicas):
a) ¿Cuántos gramos de CuSO4 reaccionarán con 2.4 g de Na2S paraproducir CuS y Na2SO4?
g CuSO4 = 2.4 g Na2S x x x x x = 4.907 g CuSO4
b) ¿Cuántos gramos de NaOH reaccionarán con 30 g de Al2(SO4)3?
g NaOH = 30 g Al2(SO4)3 x x x x x = 21.039 g NaOH
c) ¿Cuántos g de Ca3(PO4)2 pueden prepararse a partir de 20 g de Ca(NO3)2 por reacción con H3PO4?
g Ca3(PO4)2 = 20 g Ca(NO3)2 x x x x x x = 12.604 g Ca3(PO4)2

d) ¿Cuántos g de acidosulfúrico (H2SO4) se necesitan para que reaccionen totalmente con 20 g de NaOH?
g H2SO4 = 2o g NaOH x x x x x = 24.5188 g H2SO4

6. Para neutralizar 14.2 g de un acido desconocido X se requieren exactamente 12.0 g de NaOH. ¿Cuál es el peso equivalente del ácido?
Peso eq X = x x = 47.308 g/ eq X

7. 24.5 mmoles de Ca(OH)2 neutralizarán exactamente 1.37 g de un ácido. ¿Cuál es el pesoequivalente del ácido?
Peq acido = X x x = 27.959 g/eq acido

8. Cuando 18.7 g de un ácido desconocido reaccionan con zinc metálico se desprenden exactamente 800 cc TPS de H2 gaseoso. ¿Cuál es el peso equivalente del ácido?
Peq acido = X x x = 261.91 g/eq acido

9. Cuando reaccionan con un ácido 3.5 g de un metal desconocido, se producen exactamente 250 cc TPS de H2 gaseoso. ¿Cuál es elpeso equivalente del metal?
Peq metal = X x x = 156.87 g/eq metal

EJERCICIOS DEL LIBRO “Cálculos Químicos”. Benson. Página 123 y 124.
1. Si se conoce la concentración de una disolución en tanto por ciento en peso, ¿Qué propiedad de la disolución deberá medirse al suministrarla? ¿Qué pasaría si la concentración estuviera como molaridad?
Deberá medirse la masa del soluto y disolvente
Se mide elvolumen de la disolución y los moles de soluto.
5. ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 hay en 800 cc de una disolución 0.12 N? ¿Cuántos milimoles? ¿Cuántos miliequivalentes?
g Ca(OH)2 = 0.8 L dis Ca(OH)2 0.12 N x x x = 3.55 g Ca(OH)2
mmoles Ca(OH)2 = 0.8 L dis Ca(OH)2 0.12 N x x x = 48 mmoles Ca(OH)2
meq Ca(OH)2 = 0.8 L dis Ca(OH)2 0.12 N x x = 96 meq Ca(OH)2

6. ¿Cuántos equivalentes de...