disoluciones final 2

DISOLUCIONES


Las disoluciones son mezclas homogéneas dentro de sus límites conformadas por al menos una sustancia que se disuelve, disocia o dispersa, y otra sustancia que es el medio disolvente, disociante o dispersante.
El término homogéneo se refiere a que sus características (color, sabor, olor, tacto, entre otras) y propiedades (físicas: conductividad eléctrica, conductividadcalórica, resistencia eléctrica, densidad, entre otras; y químicas: concentración, composición, reactividad, pH, entre algunas) son constantes sin importar la cantidad de disolución que se tome como muestra para medirlas o determinarlas. La expresión “dentro de sus límites”, hace referencia, desde un punto de vista estructural, a que el tamaño de las partículas de las diferentes especies que formanla disolución tienen un tamaño en promedio, de aproximadamente 50 Å (amstrong = 10-8 metros) o menos de diámetro, y éstas se distribuyen en un patrón más o menos al azar, por lo cual si tomamos muestras que estén de este orden de magnitud, lo más probable en términos estadísticos, es que la homogeneidad no se mantenga.
La sustancia que se disuelve, disocia o dispersa se le denomina SOLUTO.Cuando el soluto es líquido y la disolución es líquida, el soluto se identifica porque está en menor proporción en la disolución. El término disolver se le aplica cuando el soluto es sólido y la disolución es líquida (la mayoría de las disoluciones de interés analítico son de soluto sólido o líquido y en disoluciones líquidas). El término disocia se emplea cuando el soluto es un electrolito(sustancia capaz de generar sus iones correspondientes en la disolución por lo cual aumenta la conductividad eléctrica de ésta), y dispersarse refiere al soluto en disoluciones gaseosas.
La sustancia que sirve de medio para contener al soluto se le denomina DISOLVENTE y es el que está generalmente en mayor proporción en la disolución. El agua es considerada el disolvente universal, esto quiere decir que,el agua siempre es el disolvente en una disolución, sin importar la proporción en que ésta se encuentre en ella.

CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES EN BASE AL ESTADO AGREGADO DEL DISOLVENTE
Las disoluciones se pueden presentar en los tres estados agregativos de la materia, esto es, gaseosas, líquidas o sólidas; pero siempre será regido por el estado agregativo del disolvente a presiones ytemperaturas ordinarias. (ver tabla 1)

TABLA 1: Tipos de disoluciones dependiendo del estado agregativo del soluto y disolvente a temperaturas y presiones ordinarias.
SOLUTO
(STO)
DISOLVENTE
(STE)
DISOLUCION
(SOL)
Sólido: Plata
Sólido: Oro
Sólido: aleaciones (Gold Field. )
Sólido: Azúcar
Líquido: Agua
Líquido: Agua azucarada
Sólido: Polvo
Gaseoso: Aire
Gaseoso: Polvo en aire
Líquido: AceiteSólido: Harina
Sólido: Masa
Líquido: Alcohol
Líquido: Agua
Líquido: Licor
Líquido: Aceite
Gaseoso: Aire
Gaseoso: Smog
Gaseoso: dióxido de carbono
Sólido: Excipientes
Sólido: antiácido en pastilla
Gaseoso: Dióxido de carbono
Líquido: Agua
Líquido: Gaseosas (refrescos)
Gaseoso: Oxígeno
Gaseoso: Aire
Gaseoso: Aire

La cantidad de una disolución (masa, volumen, moles, equivalente-gramo) será entoncesigual a la suma respectiva del soluto y el disolvente (NOTA: en la misma unidad, no se puede sumar masa con otra unidad que no sea masa); esto es:
De manera general:
(ec. 1)
Así:
1.- En masa:
(ec. 2)
2.- En volumen:
(ec. 3)
3.- En moles:
(ec. 4)
4.- En equivalente-gramo:
(ec. 5)

CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES EN BASE A LA CANTIDAD DE SOLUTO DISUELTO PRESENTE EN LADISOLUCIÓN.

Las disoluciones se pueden clasificar dependiendo de la cantidad de soluto disueltas en ellas como:
1.- Disoluciones insaturadas o no saturadas: son aquellas disoluciones que la cantidad de soluto disueltas en ellas no alcanza el grado de saturación; es decir, están por debajo del punto de saturación. Se pueden preparar una gran cantidad de disoluciones insaturadas. Entre...