Disoluciones (Fq)

DISOLUCIONES
1. Mezcla Heterogénea: (Ejemplo: arena y arcilla). Heterogénea: (Ejemplo: arcilla). Las partículas individuales se observan con facilidad y son mezclas separables fácilmente por algún procedimiento mecánico. mecánico. 2. Disoluciones Coloidales (Seudosoluciones): (Ejemplo: (Seudosoluciones): (Ejemplo: lodo, arcilla y agua). Su tamaño es superior al de agua). las que forman lassoluciones verdaderas e inferior al de las mezclas heterogéneas; la heterogéneas; dispersión no es homogénea. homogénea. 3. Homogénea (1 fase) (Solución o disolución): Los disolución): constituyentes tienen tamaño molecular o iónico, lo cual hace imposible observarlas a simple vista. vista.

Clasificación de las disoluciones

• Dependiendo de la naturaleza de la fase:
Sólida Líquida Gaseosa

•Dependiendo del número de componentes: * Binaria * Ternaria * Cuaternaria . . .

Disolvente: Componente que está presente en mayor cantidad o que la fase de la disolución. Solutos: Los restantes componentes.

Clasificación de las disoluciones líquidas
• Dependiendo del disolvente: Acuosas
• Dependiendo del estado del soluto:
Soluto sólido Soluto líquido Soluto gaseoso No acuosas

•Dependiendo de la naturaleza del soluto:

Electrolíticas: soluto se disocia en iones (ej. sal) (conducen la corriente eléctrica) No electrolíticas: soluto no se disocia en iones (ej. azúcar) (no conducen la corriente eléctrica)

COMPOSICIÓN DE LA DISOLUCIÓN
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Fracción molar Molaridad (M) Molalidad (m)

EJEMPLO 1
Calcule el número de moles de soluto de HCl en cada una de las siguientesdisoluciones acuosas: a. 145 mL de una disolución de HCl con molaridad 0.8n/dm3. RTA: 0.116 b. 145 g de una disolución de HCl al 10% en peso. RTA:0.398 c. 145 g de una disolución cuya molalidad en HCl es 4.85 molal. RTA: 0.598

MODELOS DE DISOLUCIONES

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Modelo de disolución ideal Modelo de disolución diluida ideal

MODELO DE LA DISOLUCIÓN IDEAL
Descripción molecular Disolución enla cual las moléculas de las distintas especies son tan semejantes unas a otras que las moléculas de uno de los componentes pueden sustituir a las del otro sin que se produzca una variación de la estructura espacial de la disolución ni de la energía de las interacciones intermoleculares presentes en la misma. Ejemplo: n-pentano-n-hexano, benceno-tolueno, 12CH I- 13CH I 3 3

DISOLUCIONES DILUIDASIDEALES O IDEALMENTE DILUIDA.
Muchas disoluciones se desvían bastante del modelo de disolución ideal. Por ello resulta útil definir otro modelo:

MODELO DE LA DISOLUCIÓN DILUIDA IDEAL
Descripción molecular
Disolución en la cual las moléculas de soluto prácticamente sólo interaccionan con moléculas de disolvente. Es el límite cuando xL(disolvente)  1 y xL(solutos)  0
(Sólo aplicable adisoluciones no electrolíticas)

CARACTERÍSTICAS GENERALES DE UNA SOLUCIÓN IDEAL
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Una solución ideal que contenga constituyentes volátiles cumple la ley de Raoult. Raoult. Como los componentes son volátiles, parte de la solución se evapora para llenar con vapor el espacio encima del líquido. líquido. Cuando la solución y el vapor alcanzan el equilibrio a la temperatura T, la presión total enel recipiente es la suma de las presiones parciales de los componentes de la solución. solución.

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LEY DE RAOULT
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Con respecto al componente i : Pi = xi.Pi* Donde: Pi: presión parcial de i en la fase vapor en equilibrio con una solución ideal a la temperatura T. xi: fracción molar de i en la fase líquida. Pi*: presión de vapor del líquido puro i a la temperatura del sistema.

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LEY DE RAOULT
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La ley de Raoult expresa que la presión de vapor parcial del constituyente volátil de una solución es igual a la presión de vapor del constituyente puro multiplicada por la fracción molar del constituyente en la solución. solución. Solución binaria en la que ambos componentes son volátiles: volátiles:

 x1 + x2 = 1  P1 = x1.P1*  P2 = x2.P2* = (1 – x1) P2*...