Disoluciones, Propiedades Coligativas y Química Orgánica

Disoluciones, Propiedades Coligativas y Química Orgánica












Por Angélica Quezada
24/03/15
3° Medio









Índice
Disoluciones………………………………………………………………………………..1
Propiedades Coligativas: Descenso de la Presión de Vapor…………………..........5
Propiedades Coligativas: Aumento punto de Ebullición………………………………6
Propiedades Coligativas: Descenso Punto de Congelación………………………….7
PropiedadesColigativas: Presión Osmótica………………..………………………….8
Química Orgánica.………………………………………..…………………….……….9
Conclusión………….…………………………………………………………………….10
Bibliografía……..…………………………………………………………………………11























Disoluciones
El término disoluciones sugiere que en una mezcla debe existir una sustancia que se disuelva y otra que disuelva a la anterior. La sustancia que se disuelve se conoce con el nombrede soluto, mientras la que disuelve al soluto es denominada solvente o disolvente. Lo más importante es que para que la mezcla sea una solución, debe ser homogénea, es decir, la composición debe ser igual en cada una de sus partes.
Las soluciones pueden estar en los tres estados de la materia:
Sólidas: dónde un ejemplo son las aleaciones.
Líquidas: en este caso, el solvente debe ser líquido peroel soluto puede estar en cualquiera de los tres estados. En el agua de mar, el soluto (cloruro de sodio) está en el estado sólido; en el caso de un licor, el soluto (etanol) está en el estado líquido y finalmente en la soda, el soluto está en estado gaseoso (anhídrido carbónico).
Gaseosas: soluto y solvente son gases, por ejemplo el aire cordillerano.
Según cuál sea la composición de la solución,se podrá distinguir una solución concentrada (que contiene mucho soluto formando parte de la solución), de una solución diluida (que contiene poco soluto en solución). Estos términos son cualitativos y en química es necesario que se conozcan exactamente las cantidades que existen en la mezcla, es decir, una magnitud cuantitativa.
Algunas magnitudes cuantitativas que sirven para calcular lacomposición de una solución son las siguientes:
- El mol
Un mol, es una unidad y equivale a 6,02 x 1023 entidades elementales, que pueden ser átomos, moléculas u otras partículas. Este número se denomina número de Avogadro.
Así por ejemplo:
Un mol de átomos de N contiene 6,02 x 1023 átomos de nitrógeno.
Un mol de moléculas de H2O contiene 6,02 x 1023 moléculas de agua.

Para calcular los moles seusa la siguiente fórmula:

Mol = masa (g) o n = m
Masa molar mm

- Masa atómica (m.a.)
Corresponde a la masa de 1 mol de átomos de un elemento o de 6,02 x 1023 átomos de un elemento, medidas en gramos.

Ejemplo:
La masa atómica del H es 1,008 g/mol, esto significa que: la masa de 1 mol de átomos de H contiene 6,02 x 1023 átomos de H y su masaes de 1,008 g.
Las masas atómicas, en general, aparecen en las tablas periódicas con el inadecuado nombre de peso atómico.

- Masa molar (mm)
La masa molar corresponde a la masa de 1 mol de moléculas o de 6,02 x 1023 moléculas, medidas en gramos. La masa molar o molecular o peso molecular de un compuesto se obtiene sumando ponderadamente las masas atómicas de los elementos que conforman elcompuesto.
Por ejemplo calcular la masa molar del H2O (masa atómica H = 1 g/mol, O = 16 g/mol)

mmH2O = 2 x m.a. (H) + 1x m.a. (O)

= 2 x 1 + 1 x16

= 2 + 16
mmH2O = 18 g/mol

Por lo tanto, la masa de 1 mol de H2O o de 6,02 x 1023 moléculas de H2O es de 18 g.

Para expresar la composición de la solución se utilizan unidades como: porcentaje en masa(%m/m), porcentaje masa – volumen (% m/v), porcentaje Volumen – volumen (% v/v), molalidad (m) y molaridad (M).

Porcentaje en masa (٪m/m): Corresponde a la relación porcentual entre la masa del soluto disuelto y la masa de la disolución expresada en gramos.

٪m/m = Masa de soluto × 100
Masa de la solución

Porcentaje en volumen (٪v/v): Indica la relación porcentual del...