Disoluciones Químicas





Disoluciones químicas
Y
Propiedades coligativas











Introducción

Los estudios teóricos, nos han permitido establecer que un soluto y un solvente dan origen a una solución; las soluciones químicas se definen como una mezcla homogénea de dos o más sustancias y además estas soluciones poseen ciertas propiedades.
Dentro de estas propiedades existen las propiedades constitutivas ylas propiedades coligativas.
Sin embargo en este presente informe, nos enfocaremos principalmente en las propiedades coligativas, dando sus características y ciertas propiedades fundamentales de esta.
En esta propiedad se presenta las siguientes características:
Descenso de la presión de vapor
Elevación del punto de ebullición
Disminución del punto de congelación
Presión osmótica

Una vezexplicados los temas a desarrollar daremos a conocer la importancia de estos y cada uno de sus componentes y/o características.




Desarrollo

Una disolución es una mezcla homogénea, uniforme y estable, formada por dos o más sustancias o componentes entre los cuales no hay reacciones químicas. Uno de esos componentes se denomina soluto (fase dispersa) y corresponde a aquella sustancia que está en menorproporción; el otro componente es el solvente o disolvente (fase dispersante) que es la que está en mayor proporción. Las disoluciones cuyo solvente es agua se denomina disoluciones acuosas.
Una disolución se puede expresar de la siguiente manera:

Soluto + Solvente (disolvente) = Solución (Disolución)
Para comprender a cabalidad estos conceptos daremos una breve definición de cada uno:
Soluto:Componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas.
Solvente: Componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la


solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

Dentro de esta disolución se puedenapreciar 3 tipos:
1) Disoluciones insaturadas: Son disoluciones en la que el soluto y el solvente no están en equilibrio a una temperatura determinada, es decir,
el disolvente podría admitir más soluto y disolverlo.
2) Disolución saturada: El soluto y el disolvente están proporcionalmente en equilibrio respecto a la capacidad de disolver a una temperatura dada, es decir, al agregar más solutoal disolvente, este último no sería capaz de disolverlo.
3) Disolución sobresaturadas: Tipo de disolución inestable, en la que la cantidad de soluto es mayor que la capacidad del disolvente para disolverlo a una temperatura establecida, es decir, el soluto está presente en exceso y se precipita hasta el fondo del recipiente que lo contiene.
Las soluciones pueden estar en los tres estados de lamateria:
Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
Ej: Aleaciones






Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
Ej: Agua


Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la granvariación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión. En el caso del soluto y solvente son gases.

Ej: Aire cordillerano







Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura dada. La solubilidad permite predecir si se formara un precipitado cuando se mezclan dos soluciones o cuando seagrega un soluto a la solución.


Factores que alteran la solubilidad

Temperatura: Al aumentar la temperatura, se facilita el proceso de disolución del soluto.
Presión: Factor apreciable con un soluto en estado gaseoso. A medida que aumenta la presión aplicada, se juntan las moléculas y aumenta la solubilidad.
Agitación: La agitación incrementa la interacción entre las moléculas del soluto y del...